A. 维生素C中含有3种官能团

B. 维生素C分子式为C6H8O6

C. 维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 维生素C在碱性溶液中能稳定存在

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_______。

(2)若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N—H的键能：___kJ·mol-1。

(3)捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=NH4HCO3(aq) ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH3

请回答下列问题：

ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=___。

(4)试比较下列两组△H的大小（填“＞”、“＜”或“=”）

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2

则△H1____△H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3

Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g) △H4

则△H3______△H4

（i）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1

（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2

能量变化如图所示：

下列说法正确的是

A. ΔH1＜ΔH2

B. 反应（ii）为吸热反应

C. C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) ΔH = -5.2 kJ·mol－1

D. 若在容器中加入催化剂，则E2-E1将变小

A.用稀硫酸和锌粒制取时，加几滴溶液以加快反应速率

B.用蒸馏水润湿的pH试纸测某气体的酸碱性

C.淀粉水解实验中可加银氨溶液并水浴加热检验淀粉的水解产物葡萄糖

D.在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为后，将剩余盐酸放入锥形瓶，可以量出的盐酸

A.t2时使用了催化剂B.t3时采取减小反应体系压强的措施

C.t5时采取升温的措施D.反应在t6时刻，SO3体积分数最大

【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A.①④B.②③C.①③D.②④

【题目】甲乙两容器中发生相同的反应：A(g)+3B(g)2C(g)，甲恒容、乙恒压，温度相同而恒定。起始时甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02mol C，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们平衡状态的叙述正确的是( )

A.体积：甲可能小于乙B.C的物质的量：甲一定小于乙

C.压强：甲可能大于乙D.A、C浓度比值：甲一定小于乙

A.AB.BC.CD.D

（1）设三种酸的物质的量浓度依次为 c1、c2、c3，则其关系是_____（用“>、<、=”表示，下同）。

（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应过程中放出 H2 的速率依次为 b1、b2、b3，则其关系是________________。

（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份 NaOH 溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是________。

A.由反应机理可知VO2和V2O5都是该反应的催化剂

B.该反应在高温下易自发进行

C.该反应的逆反应的活化能大于198kJmol-1

D.当V2O5存在时，加快化学反应速率，△H会减小