【题目】1,二氯丙烷是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为氯丙烯，反应原理为：

ⅠCH2ClCHClCH3(g) H1= -134KJ/mol-1

ⅡCH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2= -102KJ/mol-1

请回答下列问题：

已知的活化能正为132KJ/mol-1，则该反应的活化能逆为__________ KJ/mol-1。

一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即ν=，则前内平均反应速率ν(CH2ClCHClCH3)=__________kPamin-1(保留小数点后2位。

②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为，则丙烯的平衡总转化率α=__________；反应Ⅰ的平衡常数________为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位。

某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得的产率与温度的关系如图所示。

下列说法错误的是____________填代号。

使用催化剂A的最佳温度约为250℃

相同条件下，改变压强会影响的产率

c.点是对应温度下的平衡产率

提高反应选择性的关键因素是控制温度

(4)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(如图)：

发生反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g) △H，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图所示：

容器II、Ⅳ的体积为1L，容器Ⅳ中的物质也在470℃下进行反应，起始反应速率：

①正(N2O)____逆(N2O)。(填“＞”“＜”或“=”)

②图中A、B、C三点处容器内密度最大的点是____(填“A”“B”或“C”)。

（1）煤干馏的条件是___。

（2）盛有冷水的烧杯的作用是___。

（3）实验后检验有粗氨水生成的操作是___。

（4）已知CO不能使溴水退色，若将从具支试管支管口处逸出的气体通入溴水中，发现溴水退色，则说明煤的干馏产生了___。

（5）从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯的实验方法是___。

完成下列填空：

(1)写出A中官能团名称___。

(2)反应类型：反应①____；反应③____。

(3)写出B的结构简式___。

(4)一定条件下E脱氢反应得一种产物，化学性质比较稳定，易取代、难加成。该产物的结构简式为____。

(5)写出C→G的化学方程式____。

（1）①电源b极为________(填“正”“负”或“阴”“阳”，下同)极。

②Z烧杯中e为________极。

③连接Y、Z烧杯线路中，电子流动的方向是d________(填“→”或“←”)e。

（2）①写出Y烧杯中c极上的电极反应式：_______________________________

②写出Y烧杯中总反应的化学方程式：________________________________

③写出Z烧杯中e极上的电极反应式：_______________________________

（3）①电解2 min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为______mol。

②若Y烧杯中溶液体积为500 mL(电解后体积可视为不变)，电解反应的速率v(OH－)＝________。

以铁作阴极、石墨作阳极，可进行除氮；翻转电源正负极，以铁作阳极、石墨作阴极，可进行除磷。

I.电解除氮

(1)在碱性溶液中，NH3能直接在电极放电，转化为N2，相应的电极反应式为：_______。

(2)有Cl-存在时，除氮原理如图所示

主要依靠有效氯(HClO、ClO-)将NH4+ 或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度如图：

①当pH<8时，主要发生HClO氧化NH4+ 的反应，其离子方程式为：____________。

②结合平衡移动原理解释，当pH<8时，氮的去除率随pH的降低而下降的原因是：_____。

II.电解除磷

(3)除磷的原理是利用Fe2+ 将PO43- 转化为Fe3(PO4)2沉淀。

如图为某含Cl- 污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化。推测在20-40 min时脱除的元素是________。

(4)测定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，调节至合适pH后用AgNO3溶液使磷全部转化为Ag3PO4沉淀。将沉淀过滤并洗涤后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定产生的Ag+，发生反应Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。则此污水中磷的含量为_________mg/L(以磷元素计)。

A.1 mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键

B.若56g Fe参加反应，共有NA个被还原

C.室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3＋)为1×10-10mol·L-1

D.pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

A. 开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O

B. 当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应

C. pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)

D. 滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中；

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡；

③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；

⑤将用无水干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

请回答下列问题：

(1)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作的注意事项是_______________________________。

(2)步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是___________________________________。

(3)步骤④中洗涤粗硝基苯应使用的仪器是___________________________________________________。

(4)步骤④中粗产品用5％溶液洗涤的目的是___________________________________________。

(5)纯硝基苯是无色、密度比水_______________________________(填“小”或“大”)的油状液体，它具有________味。

已知“还原”反应中，冰钢中的先转化为，然后再与反应生成粗铜。下列叙述正确的是（ ）

A.该炼铜工艺对环境友好，不会产生大气污染物

B.“焙烧”过程中，既是氧化剂又是还原剂

C.在”还原”为Cu的总反应中，作催化剂

D.“电解”时，金、银等贵金属被置换出来形成阳极泥

A. X电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H+-2e-=H2↑

B. 电子流向：电源负极→X电极→Y电极→电源正极

C. 电路中每转移1mol电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体

D. M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH;若去掉B室双极膜，B室产物不变