已知以下信息：① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

②R—CH＝CH2R—CH2CH2OH；③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为______________。

（2）D的结构简式为_____________。

（3）E的分子式为_________________。

（4）F生成G的化学方程式为________________________，该反应类型为__________。

（5）I的结构筒式为____________。

（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：

①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，符合以上条件的同分异构体共有___________种。

J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式________________。

A.放电时A电极反应式为：Zn-2e﹣= Zn2+

B.充电时，B极与外接电源正极相连

C.放电时电解质储罐中离子浓度增大

D.放电时当A极减少65g时，C区Cl﹣增加2NA

A.钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH 4e-=2H2O +O2↑

B.工业上用电解法制镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

C.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-能大量共存

D.＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-能大量共存

回答下列问题：

(1)基态C原子价电子排布图为_________。

(2)B、C、D三种元素第一电离能由大到小排序为____(填元素符号，下同)，它们的电负性由小到大排序为____。

(3)标准状况下，a L C2气体含π键的物质的量为__。与C2D互为等电子体的分子有___(任写一种)。B、C分别与D构成的阴离子中，立体构型为平面三角形的有___(填离子符号)。

(4)由A、B、C、D中的几种原子构成的分子中，含极性键的非极性分子有___(填一种，下同)；既含极性键，又含非极性键的极性分子有___。

(5)C、F组成的晶体的晶胞如图所示。已知该晶体密度为ρ g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则C、F最近的核间距为____ pm。

(6)A和E组成晶体，其晶胞如图所示。E粒子周围有___个E紧密相邻且最近；连接与E粒子等距离且最近的A粒子构成的形状是_____。

【题目】已知：C(s)的燃烧热△H = —393.5kJ·mol—1，C(s)+ O2 (g) = CO(g) △H = —110.5kJ·mol—1。测得某次实验中m g炭粉燃烧所得气体中，CO 和 CO2的体积比为1:2，则与这些炭完全燃烧(只生成CO2)相比较，损失的能量是

A.kJB.kJC.kJD.kJ

前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：

（1）D2+的价层电子排布图为_______。

（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）

（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________；

②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。

（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______________，配位体是____________。

I．NaHSO3溶液的制备

(1)上图仪器a的名称___________；装置C中反应后溶液pH=4.1，则发生反应的化学方程式为___________。

II．保险粉的制备

打开下图(部分装置已省略)中活塞K1通入氮气，一段时间后，关闭K1，打开恒压滴液漏斗活塞向装置E中滴入碱性NaBH4溶液，在30-40℃下充分反应。向反应后的溶液中加入乙醇，经冷却结晶、过滤得到Na2S2O4·2H2O晶体，再用乙醇洗涤、真空烘干脱去晶体结晶水得到保险粉。

(2)反应产物中有NaBO2，无气体。写出E中发生反应的化学方程式___________。

(3)通入氮气的作用是______________________。

(4)使用乙醇洗涤Na2S2O4·2H2O晶体的优点：______________________。

(5)对装置E的加热方式最好采用______________________。

Ⅲ．保险粉的纯度测定

(6)称取2.0g Na2S2O4样品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L碱性K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定，原理为：4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O，用亚甲基蓝为指示剂，达到滴定终点时消耗标准溶液24.00mL，则样品中Na2S2O4的质量分数为___________(杂质不参与反应)(计算结果精确至0.1%)。

A.12 g 金刚石中含有的共用电子对数为NA

B.1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA

C.0.2 mol MnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于 0.4NA

D.1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于 0.1 NA

A.CO2 (g)=CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ·mol-1

B.S(s)+O2(g)=SO3(g) △H=-396kJ·mol-1

C.H2(g）+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1

D.CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H =—890.3kJ·mol-1

A.往母液中加入食盐的主要目的是使更多的析出

B.从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水

C.沉淀池中反应的化学方程式：

D.设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升