(1)煤的气化的主要化学反应方程式为________________

(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为____________

(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下

①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) △H=-90.8kJ.mo-1

②2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H=-235kJ.mo-1

③CO(g)+H2O(g)=O2(g)+H2(g) △H=-413kJ.mo-1

总反应：3H2(g)+3CO(g)= CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是____(填字母代号)

a. 高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加Co的浓度 e.分离出二甲醚

(4)已知反应②2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+ H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下，在2L密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①加入的CH3OH的起始浓度为_________

②比较此时正、逆反应速率的大小:v正________v逆（填少”、“<”或“=”)

③若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时CH3OH的转化率a（CH3OH)=_________c(CH3OCH3)=____________

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______

(2)化学反应中放出的热能(焓变)，△H与反应物和生成物的键能E有关。

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185kJ/mol, E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=243kJ/mol。

则E(H-Cl)=___________

(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，已知：

2Cu(s)+O2(g)=CuO(s) △H=-169kJ.mol-1.

C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ.mol-1

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H=-314kJ.mol-1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu和CO的热化学方程__________

(4)如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图

①请计算每生成1moNH3放出热量为___________

②若起始时向容器内放入1moN2和3molH2达平衡后N2的反应体积分数为20%，则反应放出的热量为Q1kJ,则Q1的数值为___________

(5)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是_______

A.氧分子的活化包括O-O键的断裂与C-O键的生成

B.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

A.0.1molL-1KI溶液：Na+、Ba2+、Fe3+、OH-

B.0.1motL-1Fe2(SO4)3溶液：Zn2+、NH、Br-、SO

C.0.1molL1HNO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、Cl-

D.0.1molL-1NaAlO2溶液：Mg2+、Na+、SO、HCO

A.生成42.0LN2(标准状况）

B.有0.2molKNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为1mol

D.被氧化的N原子的物质的量为1mol

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH、Cl-、S2-

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO、K+

④pH=2的溶液中：NH、Na+、Cl-、Cu2+

⑤由水电离出的c(OH-)=1×10-13molL-1的溶液中Mg2+、Ba2+、Cl-、Br-

A.②③B.①③C.①⑤D.③④

A.用蒸馏水将①稀释则 增大

B.等体积②和③的溶液混合后，溶液呈酸性

C.将③逐渐滴入②中，水的电离程度先增大后减小

D.③和④分别用②中和，消耗②的体积：③>④

A.标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA

B.标准状况下，aL氧气和氮气的混合气体含有的分子数约为

C.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA

D.56gFe与足量的盐酸反应，转移的电子数为3NA

A.恒温恒容下，再向B点体系充入N2O4,NO2的体积分数增大

B.图中A、C两点气体的颜色：A浅，C深

C.图中A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

D.温度T1>T2

A.加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+

B.加入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液－定有Al3+

C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO

D.加入NaOH溶液，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH

A.正反应速率：v(c)>v(d)>v(b)

B.化学平衡常数：K(d)>k(c)

C.c向d变化时，v(正)<v(逆)

D.d点状态加入合适的催化剂可使c%增大