【题目】如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

B.若x∶y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A＞B

C.若x∶y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

D.若x＝1.4，y＝1，N中达到平衡时体积为2L，C为0.4mol，则反应起始时N的体积为2.6L

【题目】交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）

A. 聚合物P中有酯基，能水解

B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应

C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得

D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构

（1）m的阴离子的结构示意图为___。

（2）b的最高价氧化物的化学式为___；用化学方程式表示f、d的单质形成f2d2的过程___。

（3）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___（用离子符号表示）。

（4）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。

请写出h的单质与乙反应的化学方程式：___。

(1)铼(Re)被称为类锰元素，与锰的外围电子结构数相同，已知Mn的外围电子排布式为3d54s2，写出75Re的外围电子排布式：______，其最高价氧化物的化学式为_______。

(2)铢合金可作为醇脱氢反应的催化剂：CH3OHHCHO+H2↑，上述反应两种有机物中碳原子的杂化形式分别是______和_______。C、H、O三种元素中，电负性最大的是______(填元素符号)。

(3)实验中常用过硫酸盐氧化法测定钢铁中锰的含量，反应原理为2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+。已知H2S2O8的结构简式如图所示。

上述反应中S2O82-断裂的共价键类型为___(填“σ键”或“π键”)，每生成0.3molMnO4-，过硫酸根中断裂的共价键数目为_____NA。

(4)科学家研制出一种新型的超硬材料，类似于金刚石的结构，但硬度比金刚石大，该晶体元素组成为C和N，其晶胞如图所示(图示原子都包含在晶胞内)，则该晶胞所含氮原子的个数为____。已知晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm,，该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为___(用含a、b、c、ρ、M的代数式表示)。

【题目】某元素的离子结构示意图为，该离子显+1价，则该元素在周期表中的位置是(　　)

A. 第5周期零族B. 第6周期第IB族

C. 第5周期第ⅦA族D. 第6周期第IA族

A.2 s后物质A的转化率为70%

B.当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态

C.达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和B的转化率都提高

D.达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数K减小

A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0

B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2

A.上述实验中，共有两个氧化还原反应

B.上述实验证明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

A.该溶液中，H+、、、I-可以大量共存

B.该溶液中，Ag+、K+、、CH3CH2OH可以大量共存

C.向该溶液中加入浓盐酸，会产生黄绿色气体Cl2

D.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O

【题目】实验室利用反应： 合成洋茉莉醛的流程如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.水洗的目的是除去KOH

B.试剂X应选用有机溶剂

C.黄樟油素和异黄樟油素互为同分异构体

D.进行蒸馏操作时可选用球形冷凝管