A.a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14

B.b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性

C.d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7

D.CH3COONa溶液不可能位于c点

A.m+n<q

B.该反应的ΔH>0

C.A、C 两点化学平衡常数：KA>KC

D.B、C 两点的反应速率：v(B)<v(C)

A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B.对于反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，使平衡体系缩小体积增加压强，颜色变深

C.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

D.棕红色气体NO2（2NO2N2O4）缩小体积加压后，颜色先变深后变浅

【题目】下列有关说法中，不正确的是

A.的HCN溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中，则a一定小于b

B.常温下，溶液的，则

C.常温下，的某酸溶液中，若，则溶液中由水电离出的

D.在的溶液中加入少量NaOH固体，减小

（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A为________极（填正或负），写出电极反应式：正极_______________________，负极________________________．总反应为：____________________。

（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则A为________极（填正或负），写出电极反应式：正极_____________________________，负极________________________．总反应为：_______________________________。

（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的________极（填正或负），该电池的总反应为：____________________

A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠

D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

A.该NaOH 溶液中水电离出的 c(OH－)＝1×10－12 mol/L

B.M 点时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H＋)

C.P 点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)

D.N 点对应的横坐标是 20

A.AB.BC.CD.D

【题目】反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，下列说法正确是

A.保持容器体积不变，增加C的物质的量，反应速率增大

B.保持容器体积不变，充入N2容器内气体压强增大，化学反应速率增大

C.保持压强不变，充入N2容器内气体压强不变，化学反应速率减小

D.保持容器体积不变，随着反应进行气体物质的量增多，压强增大，反应速率逐渐加快

【题目】一定条件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

B. 化学平衡常数：KN＞K M

C. 当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低

D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％