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【题目】研究光盘金属层含有的Ag(其它金属微量忽略不计)、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程。请回答下列问题。

(1)NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为________

(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为________。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag,从反应产物的角度分析,其缺点是________

(3)操作Ⅰ的名称为____,简述利用“操作Ⅰ”的装置洗涤难溶物的实验操作________

(4)化学上常用10%的氨水溶解AgCl固体,AgCl与NH3·H2O按1︰2反应可生成Cl和一种阳离子________的溶液(填阳离子的化学式)。实际反应中,即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解,可能的原因是________

(5)常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原(4)中生成的阳离子,自身转化为无害气体N2,理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的单质Ag。

(6)废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2,科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为________,负极的产物有________

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【题目】石油裂化和裂解过程得到的CH2=CH2,在一定条件下可以聚合成高分子化合物。含有结构的化合物与CH2=CH2一样,可以在一定条件下聚合成高分子化合物。

1)广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料,是由CH2=CHCl在催化剂、加热的条件下聚合成的,其化学方程式是________________

2)电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯(),它是由________________(写结构简式)聚合而成的。

3CH2=CHCl与聚苯乙烯的单体在一定条件下可发生加聚反应,所得产物的结构简式为________________

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【题目】实验:①0.005mol·L-1FeCl3溶液和0.015mol·L-1KSCN溶液各1mL混合得到红色溶液a,均分溶液a置于bc两支试管中;

②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液,溶液颜色加深;

③再向上述b溶液中滴加31mol·L-1NaOH溶液,溶液颜色变浅且出现浑浊;

④向c中逐渐滴加1mol·L-1KSCN溶液2mL,溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是(

A.实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3正向移动

B.实验③中有Fe(OH)3生成

C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同

D.实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

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【题目】(1)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂需要经过蒸馏操作,指出下图蒸馏装置中的错误之处并改正。

____________________________________

____________________________________

____________________________________

(2)上述有机溶剂为CC14(沸点为76. 8 ),进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的目的是________,最后晶体碘在______________中聚集。

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【题目】某温度时,在 5 L 的容器中,XYZ 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。

(1)反应进行至_________min 时达到平衡状态,此时 Y 的平均反应速率是________mol/ (L·min)

(2)分析有关数据,写出 XYZ 的反应方程式_________________

(3)对于一个未知反应,影响反应速率的因素很多,请写出可能影响化学反应速率的三个因素:____________________________________________

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【题目】某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S-2),既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是 (  )

A. 100 mL的盐酸中HCl的物质的量浓度为7.5 mol·L-1

B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 L

C. 该磁黄铁矿FexS中,x=0.85

D. 该磁黄铁矿FexS中,Fe2+Fe3+的物质的量之比为31

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【题目】在工业生产和日常生活中有重要用途。

I.工业上用钛矿石,含FeO等杂质经过下述反应制得:

其中,步骤发生的反应为:

净化钛矿石时,是否需要除去杂质FeO?答: ______ 填“需要”或“不需要”

净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,写出该过程中发生反应的化学方程式: ______ ______

可通过下述两种方法制备金属钛:

“方法一”是电解来获得Ti:将处理过的作阴极,石墨为阳极,熔融CaO为电解液,用碳块作电解槽池。

阴极反应的电极反应式为 ______

“方法二”是先将C反应得到,再用镁还原得到。因下述反应难于发生:

所以不能直接由反应即氯化反应来制取。当往氯化反应体系中加入碳后,碳与上述反应发生耦合,使得反应在高温条件下能顺利进行。

已知: 。请写出C反应制各的热化学方程式: ______

从化学平衡的角度解释:往氯化反应体系中加入碳时,氯化反应能顺利进行的原因_______________

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【题目】实验室从含碘废液含有中回收碘,操作过程如下:

向废液中加入溶液,发生“还原”反应的离子方程式为 ______

“氧化”操作在三颈烧瓶中进行,将溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入。实验用水浴控制在左右的较低温度下进行的原因是 ______

某研究小组用图装置对KI溶液的反应进行探究,发现通入一段时间后,KI溶液变为黄色,继续通入,则溶液黄色变浅,最后变为无色.研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设:

假设一:没有形态;假设二:没有形态;假设三:有形态。

请设计实验证明假设一成立试剂自选

实验操作

预期现象

结论

_______

_______

假设一成立

若假设三成立,请写出生成的离子方程式 ______

该研究小组还进行了对加碘盐中含量测定的如下实验:

准确称取加碘盐mg于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的KI,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成待测溶液.移取待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉试液,用c标准液滴定至终点,重复3次,测得平均值为VmL

已知:。测定时,判断达到滴定终点的现象为 ______ ,由测定数据可求得该样品中含的质量分数为 ______ 用含mcV的代数式表示,

在滴定操作正确无误的情况下,用此种测定方法测得的结果往往偏高,其原因是受空气的影响,请用离子方程式表示产生这一影响的原因 ______

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【题目】在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中(如图所示)

(1)负极是__________(填),_________电子(填失去得到),发__________(填氧化还原),电极反应方程式______________

(2)电流由__________流向__________(填锌),铜片上观察到的现象是________________

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【题目】乙醇是一种常用的工业燃料,乙醇的生产过程可用下图表示:

已知:

(1)粉碎玉米的目的是____________________

(2)请写出“发酵”过程中发生反应的化学方程式_________________;发酵产生的CO2的纯度可达到99%,可回收利用,请举出它的两项用途:_________________________________

(3)操作a的名称是_____________,检验乙醇中是否含有水可以用试剂 ________________

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