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    【题目】CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol1，同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH＝+75 kJ·mol1，消碳反应：CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol1，积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。下列说法正确的是

    A.高压利于提高 CH4 的平衡转化率并减少积碳

    B.增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳

    C.升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大

    D.温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快， 积碳量减少

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    【题目】痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：HUr(aq) + Na+ (aq)NaUr(s) + H+(aq)ΔH＜0，下列说法不正确的是

    A.炎热的夏季更易诱发关节疼痛

    B.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情

    C.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸(HUr)的食物

    D.大量饮水使 增大，痛风病发作的可能性减小

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    【题目】向盛有100mLHNO3溶液的烧杯中加入一定量的Cu、Al合金（还原产物为NO )，充分反应后向溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加溶液的体积的关系如下图所示。则原HNO3溶液的物质的最浓度是

    A. 0.4mol/L B. 0.45mol/L C. 0.525mol/L D. 0.625mol/L

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    【题目】、、、四种元素，前三种元素的简单离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。元素没有正化合价；的氢化物的分子式为，的的单质能从足量酸溶液中置换出（标准状况）；的原子核中没有中子。

    （1）根据以上条件，推断、、、的元素名称。

    A________，B ________，C ________，D ________。

    （2）用电子式表示与、与、与相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及所含化学键类型。

    化合物

    电子式

    化合物类型

    化学键类型

    _____

    _____

    _____

    _____

    _____

    _____

    B+D

    ____

    _____

    _____

    （3）写出与所形成的化合物和与所形成的化合物反应的离子方程式：_______。

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    【题目】下列说法正确的是（ ）。

    A.在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键

    B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如）中

    C.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物

    D.由不同元素组成的含多个原子的分子中，只存在极性键

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    【题目】(1) 写出CO2的空间构型：___________。

    (2) 写出Na3N的电子式：____________________。

    (3) 写出C2H6O的化学名称：______________________。

    (4) 写出乙烯的实验式：_________________。

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    【题目】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是( )

    A.化合物RX中含共价键

    B.化合物X2M是非电解质

    C.M的单质在常温常压下为气体

    D.Y形成的化合物种类最多

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    【题目】已知拆开1 mol O2(g)中的化学键需要吸收498 kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是

    A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－480.4 kJ·molˉ1

    B.H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝240.2 kJ·molˉ1

    C.拆开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量

    D.H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1 mol H－O键放出462.8 kJ的能量

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    【题目】已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是

    A.反应的 ΔH<0

    B.过程b 使用了催化剂

    C.过程b 发生两步反应，第一步为吸热反应

    D.使用催化剂可以降低反应活化能，提高 SO2 的平衡转化率

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    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是

    A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2∶3

    B. 利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mol

    C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③

    D. 与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

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