方案甲：淀粉液水解液中和液溶液变蓝

结论：淀粉没有水解

方案乙：淀粉液水解液无银镜现象

结论：淀粉完全没有水解

方案丙：淀粉液水解液中和液有银镜出现

结论：淀粉已经水解

根据上述操作、现象，首先回答结论是否正确，然后简要说明理由。

（1）方案甲：_________；

（2）方案乙：________；

（3）方案丙：________。

（1）葡萄糖分子式_____。葡萄糖的检验方法有：A、在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。B、在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生现象为___。

（2）能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛（福尔马林溶液）、强酸强碱、紫外线、加热等，误食重金属离子后应喝大量___解毒。

（3）青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行_________________，以防 止过敏反应的发生。维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于 ___________。

（4）碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。缺碘会造成________，补碘过量会造成甲状腺功能亢进。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是 _____（填化学式）。

（5）铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生____含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。

（6）羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：_________。

（7）某蛋白质分子中含铁0.28%，测知该分子的相对分子质量为20000。则该分子中含铁原子___个。（已知铁的相对原子质量为56）。

（8）将标准状况下5.6L HCl气体通入50ml水中充分吸收，然后加水冲稀至500ml，此时盐酸的物质的量浓度为____。

【题目】COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是 （ ）

① ② ③ ④

A. ①表示随温度升高，平衡常数的变化

B. ②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化

C. ③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化

D. ④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化

【题目】氧化钪广泛应用在合金电光源，催化剂，激活剂等领域，下列流程图是用钪精矿生产氧化钪的方法之一：钪精矿主要成分是钪的氧化物，硅铁等氧化物

回答下列问题：

滤渣I是______填化学式。在实验室里，操作Ⅰ必要的玻璃仪器有烧杯、______。

调pH的目的是______，如何检验含钪粗液中不含离子______。

写出制取草酸钪饼的化学方程式______。

写出草酸钪饼在空气中灼烧的化学方程式______，每生成，转移的电子数为______。

某工厂用的钪精矿制备纯氧化钪，得到纯产品，则钪精矿中钪的质量分数是______假设Sc的利用率为。

（1）Fe2+的核外电子排布式为_________________。

（2）NH3是一种很好的配体，NH3的沸点______(填“＞”“=”或“＜”)AsH3。

（3）N原子核外有______种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为___________。

（4）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为________________。

（5）As的卤化物的熔点如下：

表中卤化物熔点差异的原因是________________。

（6）向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其结构如图所示，图中M代表Fe3+，则Fe3+与氮原子之间形成的化学键是_________，Fe3+的配位数为_________。

（7）FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_________g·cm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为_________nm。

A.由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C.根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

D.图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

请回答下列问题：

（1）表中⑨号属于______区元素。

（2）③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________。

（3）元素①和⑥形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)

（4）元素⑥的第一电离能________元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基态原子核外价电子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的电子式为________。

（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。

下列有关胆矾的说法正确的是（ ）

A. Cu2＋的价电子排布式为3d84s1

B. 所有氧原子都采取sp3杂化

C. 氧原子参与形成离子键、配位键和氢键三种化学键

D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（1）甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气、KOH溶液（电解质溶液）构成，则下列说法正确的是___。

（已知甲醇在空气中燃烧生成CO2和H2O）

A.电池放电时通入空气的电极为负极

B.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O

C.电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

D.电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

（2）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的电极反应式：___。

A.表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸

B.表示溴水中滴入Na2SO3溶液

C.表示AgNO3溶液中滴入氨水

D.表示一定条件下2SO2+O22SO3达平衡后，升高温度