C2O42-＋____MnO4-＋____H＋=____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O

(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。

A．KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。

B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为__________。

A. CH3—CH3和CH3—CH2—CH3

B. 12C和14C

C. CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3

D. 和

A. 与癸烷互为同分异构体B. 二氯代物超过3种

C. 分子结构中不含甲基D. 结构中含有2个以上6元环

（1）CH4+Cl2_______________，______________；

（2）CH2=CH2+Br2→_______________，______________；

（3）_______________，______________。

A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

D. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

A. 环已烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

B. 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、氢气作用生成溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应

C. 分子式为C8H10O的某芳香化合物有多种结构，其中含有-CH2OH基团的有4种

D. 异丙苯（）中碳原子可能都处于同一平面

（1）该图中有一处未画出，它是_____（填仪器名称）。

（2）如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则根据此实验的数据书写中和热的热化学方程式中的△H将_____（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是_____。

（3）利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验，设溶液的密度均为1 g/cm3，中和后溶液的比热容c＝4.18 J/（g℃），请根据实验数据计算，中和热△H＝_____ （取小数点后一位）。

（4）上述（3）中的结果与中和热的理论值有偏差，产生偏差的原因可能是_____

a．实验装置保温、隔热效果差

b．使用环形玻璃搅拌棒搅拌，使其充分反应

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

（二）某学生用0.2000molL﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固体好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）_____。

（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）_____。

（3）判断滴定终点的现象是：_____。

（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____mL。

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_____。

【题目】关于有机物()的说法正确的是

A. 该物质所有碳原子一定在同一平面

B. 在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、还原反应、加聚反应

C. 与该物质具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有2种

D. 1mol该物质最多可与4molH2或1molBr2反应

(1)实验室中金属钠通常保存在______中，一小块金属钠投入硫酸铜溶液中反应的离子方程式是____________。

(2)Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_____________，___________。

(3)Na2O2粉末投入到紫色石蕊试液中，观察到的现象是____________。

(4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为__________。

回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：

a．CH3COONa 　b．Na2CO3　 c．NaClO　 d．NaHCO3

pH由小到大排列顺序是_____________(用编号填写)。

（2）常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。

A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D． E．

（3）向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_____。

(二)在常温下，下列五种溶液：

①0.1molL﹣1NH4Cl溶液　②0.1molL﹣1CH3COONH4溶液　③0.1molL﹣1NH4HSO4溶液④0.1molL﹣1NH3H2O和0.1molL﹣1NH4Cl的混合溶液　⑤0.1molL﹣1NH3H2O溶液

请根据要求填写下列空白：

（1）在上述五种溶液中，pH最小的是_____；c（NH4+）最小的是_____。（填序号）

（2）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②_____③（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）在溶液④中，_____的浓度为0.1molL﹣1；NH3H2O和_____的物质的量浓度之和为0.2molL﹣1。