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【题目】在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法正确的是
A. T2时,CH4的平衡转化率为30.0%
B. 该反应的△H>0、T1<T2
C. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g),平衡向正反应方向移动
D. 保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2,与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
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【题目】时,向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和,发生如下反应:。反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间 |
|
|
0 |
|
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20 |
|
|
30 |
|
|
下列说法正确的是
A.反应在内的平均速率为
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,则反应的
C.保持其他条件不变,再向平衡体系中同时通入、、,达到新平衡前正逆
D.相同温度下,若起始时向容器中充入,达到平衡时转化率大于
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【题目】室温时纯水中存在电离平衡:H2OH++ OH-。下列叙述正确的是
A.升高温度,水的电离程度增大,c(H+)增大,pH<7,溶液显酸性
B.向水中加入少量氨水,平衡逆向移动,抑制水的电离,c(OH-)降低
C.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,由水电离出的 c(H+)>1×10-7 mol/L
D.向水中加入少量 NH4Cl 固体,结合水电离出的 OH-,由水电离出的c(H+)>1×10-7 mol/L
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【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.A电极上发生氧化反应,B为正极
C.当有2.24LNO2(标准状况)被处理时,转移电子为0.4mol
D.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+
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【题目】二氧化碳减排和再利用技术是促进工业可持续发展和社会环保的重要措施。
(1)将工业废气中的二氧化碳转化为甲醇,其原理是:CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol。308K时,向2L密闭容器中通入0.04 mol CO2和0.08 mol H2,测得其压强(p)随时间(t)变化如图1中曲线I所示。
①反应开始至达平衡时,υ(H2)=________;该温度下反应的平衡常数为______。
②若其他条件相同时,只改变某一条件,曲线变化为II,则改变的条件是_____。
(2)还可以通过以下途径实现CO2向CH3OH的转化:
反应I:CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H<0
反应Ⅱ:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0
反应I和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图2所示。
①根据图中数据分析可知,T1____T2(填“>”、“<”或“=”);T2时,CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)的平衡常数K=_____。
②某科研小组采用反应Ⅱ来合成甲醇,在450℃时,研究了n(H2):n(CO)分别为2:1、3:1时CO转化率的变化情况(如图3),则图中表示n(H2):n(CO)=3:1的变化曲线为______ (填“曲线a"或“曲线b”)。
(3)某同学将H2、CO2的混合气体充入一个密闭容器中,控制其他条件不变,改变起始物中H2、CO2的物质的量之比(用n表示)进行反应2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=QkJ/mol,实验结果如图4所示(图中T表示温度):
①若图像中T1>T2,则Q______0
②比较a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物CO2的转化率最高的是____________,n=______
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【题目】与催化重整反应为 。现向恒容密闭容器中充入和进行催化重整反应,不同温度下平衡体系中和CO的体积分数随温度变化如下表所示:
体积分数 温度 | ||
a | a | |
c | b |
测得:,下列说法正确的是
A.大于
B.时该反应的平衡常数为
C.时向恒容密闭容器中充入和进行催化重整反应,达到平衡时,为
D.时向恒容密闭容器中充入等物质的量、、CO、进行催化重整反应,此时反应可能正向移动
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【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),生成2molHI(g)反应放出热量akJ,已知(a、b、c均大于零),下列说法正确的是( )
A.反应物的总能量低于生成物的总能量
B.断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量
C.向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应后放出的热量等于2akJ
D.断开2molH—I键所需能量为(c+b+a)kJ
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【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a。
Ⅳ………
(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_______。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是___________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是__________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_________,得电子能离逐渐减弱。
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【题目】电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等,且酸性较强。为回收利用铬元素,此工业废水通常采用如下流程处理:
已知:
(1) 铬元素有以下循环过程:
(2) Cu(OH)2能溶于氨水:Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
请回答下列问题:
(1)加入试剂甲的目的:__________;
(2)试剂乙的名称:___________,试剂丙的化学式:_________;
(3) 上述操作I、Ⅱ、Ⅲ相同,则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有________;
(4)滤渣I的主要成分为__________(写化学式)。
(5)在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1 mol H2O2同时消耗H+数目为:__________;
(6) 铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式______________;废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式________。
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