【题目】在不同条件下，的密闭容器中发生如下反应。已知Y、Z的起始浓度为0，X的浓度随反应时间变化的情况如下表：

下列说法不正确的是

A.

B.与实验1比较，实验2反应速率加快，原因可能是加入了合适的催化剂或增大体系压强

C.在实验3中，时间段内反应体系总共减少的X的物质的量为

D.若，则可说明的

(1)铅原子的价层电子排布式为__________，原子核外有__________个未成对电子。

(2)锌与镓(Ga)同周期，锌的第一电离能大于镓的第一电离能，其原因是________________。

(3)天然碱的化学式为Na2CO3·NaHCO3·2H2O。

(I)天然碱的晶体类型是__________；H2O的VSEPR模型为______________。

(Ⅱ)Na2CO3中存在的作用力类型主要有__________，CO32－中C的杂化类型为___________。

(4)金是贵重金属。冶金工业上，提取金的原理是2[Au(CN)2]一＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)4]2－。与CN一互为等电子体的离子有________(任写一种)，HCN分子中σ键和π键数目之比为_________。

(5)金晶体的晶胞结构如图所示。已知金的密度为ρ g·cm3，摩尔质量M(Au)＝197g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA。则晶体中金原子的配位数为_______，金原子(或粒子)的半径r＝___pm(用含ρ和NA的代数式表示)。

【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应:2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相关条件和数据见下表:

下列说法正确的是

A. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能，使活化分子百分数提高

B. 实验III达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动

C. 实验III达平衡后容器内的压强是实验1的9/10倍

D. K3>K2>K1

【题目】某温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是

A.前的平均反应速率

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的

C.相同温度下，起始时向容器中充入，达到平衡时C的转化率大于

D.相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前正逆

【题目】在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g）＋2B(g）3C(g）。如图是A的反应速率ｖ(A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是（ ）

A．反应物A的浓度：a点小于b点

B．该反应的某种生成物可能对反应起催化作用

C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态

D．A的平均反应速率：ab段大于bc段

【题目】一定温度下，在4个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) 达到平衡。

下列说法正确的是

A. 达到平衡时， α1+α2=1

B. 达到平衡时，容器中的压强：PⅠ>PIV

C. 达到平衡时，逆反应速率容器IV中比容器Ⅰ中的大

D. 达平衡后，再向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol SO3，则此时反应向逆反应方向进行

A.无色溶液中：Cu2+、K+、SCN、Cl

B.pH＝11的NaOH 溶液中：CO、Na+、NO、SO

C.由水电离出的 c(H+)＝1.0×1013 mol·L1 的溶液中：Na+、NH、SO、HCO

D.含有NO的溶液中：I- 、SO、SO、H+

（1）混合气体由哪两种烃组成____?

（2）两种烃的体积分数各是多少______?

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　　）

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

A.x为弱酸，Vx<VyB.x为强酸，Vx>Vy

C.y为弱酸，Vx<VyD.y为强酸，Vx>Vy