请回答下列问题：

（1）上述流程中第一步浸锰脱硫的好处是_________（答出一点即可）。

（2）写出浸锰过程中软锰矿中的MnO2发生的化学方程式_________。

（3）通过实验如何判定滤液Ⅰ中已加入足量H2O2 __________；加MnCO3的目的是调节溶液的pH，使滤液Ⅰ中的相关离子形成沉淀而除去，请写出 “过滤 Ⅱ”中所得滤渣的主要成分有________。

（4）已知硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图所示。

请写出步骤Ⅰ操作_________、趁热过滤；为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的________（填选项字母）进行洗涤，实验效果最佳。

A 乙醇 B 饱和K2SO4溶液 C 蒸馏水 D 乙醇水溶液

（5）滤液Ⅱ还可通过加入过量NH4HCO3进行“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_________。“50℃碳化”可能的原因是：_________。

A.通电使NaCl 发生电离

B.电极a 是阳极

C.Na+向 b 极移动

D.a 极产生黄绿色气体

【题目】一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是 （ ）

A.若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深

B.若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变

C.若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的体积分数将增大

D.若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深

【题目】CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是

A. 该反应的△H1>0，且K1>K2

B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压

C. 300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动

D. 500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

已知：

①CH3CHO+CO2↑

②CH3CHO++H2O

回答下列问题：

(1)A的名称为_________；试剂X为_________。

(2)D中含有的官能团名称为_________。

(3)反应D→E的化学方程式为______________________________，其反应类型是________。

(4)下列有关G(C8H8O3)的叙述不正确的是_________(填正确答案编号)。

a.能与NaHCO3溶液反应 b.能与浓溴水发生取代反应

c.能与FeCl3溶液发生显色反应 d.l mol G最多能与3 mol H2发生加成反应

(5)姜黄素的结构简式为_________。

(6)G(C8H8O3)的同分异构体中，写出同时符合下列条件的结构简式为_________。

①苯环上的一取代物只有2种；

②核磁共振氢谱中有4组吸收峰；

③l mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3 mol NaOH。

下列说法不正确的是

A.①→②吸收能量

B.②→③形成了N-H 键

C.该催化剂可提高NH3 的平衡产率

D.该反应为放热反应

A.酸性：H2CO3＞

B.水电离产生的c（H+）：①=②

C.溶液③中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)= 0.1molL﹣1

D.溶液④中：c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)

A.AB.BC.CD.D

【题目】将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. 该反应的ΔH>0

B. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

C. A点对应状态的平衡常数K(A)＝10－2.294

D. 30℃时，B点对应状态的v(正)<v(逆)