(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_____________________________。

(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________。

(3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填字母)。

A.浓硫酸　　　　B.酸性KMnO4溶液　　　　C.碘水　　　　D.NaCl溶液

（1）(NH4)2SO4：______________________________________________；

（2）FeCl3：_________________________________________________；

（3）Na2CO3：_________________________________________________；

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　　)

A.试样中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+

B.试样中一定没有Al3＋

C.若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断溶液中还有Cl－

D.该盐工业上可以用作净水剂

A. 曲线①表示用盐酸滴定Na2CO3的过程

B. B、C1点均满足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ)

C. 曲线①、②说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行

D. BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O

下列结论正确的是( )

A.铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+30H＋+3NO3＝8Al3++3NH4++9H2O

B.参加反应硝酸根离子物质的量为0.06 mol

C.参加反应的铝与镁的质量之比为4:3

D.混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.72 mol/L

A. A B. B C. C D. D

资料显示：一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下：

(1)高铁酸钾具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。

(2)步骤③反应的离子方程式是_______。

(3)步骤④不能引入新杂质，调节pH所用的某种氧化物的化学式是___________，调节pH的范围是__________________。

(4)步骤⑤发生反应的离子方程式是________。

(5)该流程中可循环利用的物质是：_______（写化学式）。

(6)步骤⑥中，由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是___________。

(7)测定产品纯度：将wg粗产品，溶入过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。有关滴定反应有：

Cr(OH)4-＋FeO42-＋3H2OFe(OH)3·3H2O↓＋CrO42- +OH

2＋2H＋H2O

＋6Fe2+＋14H2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

该粗产品中K2FeO4的纯度为____________（用含w、c、V的代数式表示）。若滴定管没有用待装液润洗，则测得结果________（“偏高”“偏低”或“无影响”）。

(1)用CO2可以生产燃料甲醇。

①写出甲醇的官能团名称____________。

已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) △H=-49.0kJmol-1；一定条件下，向体积固定为1 L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。

②反应开始至第3分钟时，反应速率v(H2)＝________mol/(L·min)。

③该条件下，该反应的平衡常数表达式为________，CO2的平衡转化率是________；

(2)用CO2合成二甲醚(CH3OCH3)。

①CO2 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：

反应I：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H= +41.2 kJmol-1

反应II: 2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = - 122.5 kJmol-1

其中，反应II 分以下a、b两步完成，请写出反应a的热化学方程式。

a．_________

b．2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H = -23.5 kJmol-1

②L(L1、L2)、X分别代表压强或温度，下图表示L一定时，反应II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小，并简述理由：________。

(3) 恒压时，在CO2和H2起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH3的选择性=)随温度变化如下图。

①t℃时，起始投入a molCO2，b mol H2，达到平衡时反应II消耗的H2的物质的量为______mol。

②温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是_________。

A.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

B.该装置图中存在两处明显错误

C.该实验装置中收集氯气的方法不正确

D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出

A. 常温下，Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)

B. pH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡

C. pH由8～11 时，随着pH值的增大，增大

D. pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)