【题目】把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是(　　)

A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

B.给溶液加热，溶液的pH升高

C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

A.工夫茶主要程序有治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶等其中涉及的操作方法有：溶解、萃取、过滤、蒸馏

B.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成和

C.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料

D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阴极保护法

(已知1g5=0.7)

A. x、y两点c(Ca2+)之比为2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9

C. w点对应的分散系很稳定 D. x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点

A.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色

B.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

C.乙烷中混有少量的乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液进行除杂

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

【题目】只用一种试剂鉴别、CH3CH2OH、CH3CH2Br三种无色液体，下列试剂不能实现的是

A.Br2的CCl4溶液B.溴水C.酸性高锰酸钾溶液D.FeCl3溶液

A.室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B.已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%

C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中： 2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

D.在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变

【题目】已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的溶解度随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是

A. 温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

B. 蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点

C. 升温可使溶液由b点变为d点

D. T2＞25℃

注：我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于

A.、、是重金属离子

B.对于的废水可用中和法处理

C.将转化为是用氧化还原的方法

D.在含有的废水中加入，可使转变为沉淀而除去

A.b点所示溶液中[A－]>[HA]

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH＝7时，[Na＋]＝[A－]＋[HA]

D.a点所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]

下列叙述错误的是 (　 　)

A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D.25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同