【题目】工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，若该反应在绝热、恒容的密闭容器中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（ ）

A.

B.

C.

D.

A.Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+

B.负极反应为Al-3e-+4OH-=+2H2O

C.外电路中电子由Mg电极经导线流向Al电极

D.Al是正极，开始工作时溶液中会有白色沉淀析出

A.电子式：

B.还原有机物时，应在无水体系中迚行

C.1 mol LiAlH4 跟足量水反应可生成 89.6L 氢气

D.乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAlH4 作还原剂

A.常温常压下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子数目为 NA

B.0.5mol 雄黄(As4S4，结构为)含有 NA 个 S-S 键

C.pH＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 个 H+

D.标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为 NA

已知:①闪锌矿在焙烧时会生成副产物 ZnFeO4，ZnFeO4 不溶于水及硫酸。Fe(HSO3)2 难溶于水。②Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-39。

完成下列问题

(1)闪锌矿粉碎的目的是_______________________________________________________。

(2)“滤液 1”中选用足量的 H2O2，理由是_____________________。假设“②调节 pH＂前，滤液 1 中 c(Fe3+)＝1molL-1 ，则 Fe3+ 完全沉淀时的 pH 至少为____________________。(离子浓度≤ 10-6mol·L-1 规为完全除去)。

(3)“滤渣 3”的成分为__________________________________ (写化学式)。

(4)设计一种检验“颜料 A”中是否含有 Fe2+的实验方案_______________________________________________________。

(5)“气体 A”与“浸渣 1”反应的化学方程式为_______________________________________________________。

A.AB.BC.CD.D

则下列说法不正确的是（ ）

A.丙二酸与乙二酸互为同系物

B.由题中信息可知阿魏酸甲酯的分子式为C11H12O4

C.香兰素、阿魏酸都是芳香族化合物

D.可用溴水检测上述反应中香兰素是否完全转化

回答下列问题：

(1)N元素在元素周期表中的位置为__________，画出N原子结构示意图_________。

(2)工业上用氮气和氢气合成氨气，请写出NH3的电子式_____________。

(3)实验室可以利用氢氧化钙固体和氯化铵固体制备氨气，请写出该反应的化学方程式___________

(1)仪器a的名称是___。

(2)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是___。

(3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生成。已知反应中MnO转化为无色的Mn2+，则该过程中被氧化的元素是___。若反应中消耗lmolFeC2O4·2H2O，则参加反应的n(KMnO4)=___。

(4)草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验试剂是___。

(5)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：

①图中M点对应物质的化学式为___。

②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出该化合物与稀盐酸反应的离子方程式：___。

已知：

ⅰ.+R3OH

ⅱ.+R1I+HI

ⅲ.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

回答下列问题：

（1）A中官能团的结构简式为___。

（2）试剂a的名称___。1molD与足量的氢氧化钠溶液反应所需氢氧化钠的物质的量___。

（3）C中含有一个六元环，C的结构简式为___。

（4）C→D的反应类型为___。

（5）E→F的化学方程式是___。

（6）下列说法正确的是___（填序号）。

a.A能与NaHCO3溶液反应

b.醇钠可由醇与氢氧化钠反应制得

c.用FeCl3溶液不能鉴别D和E

d.HOCH2CH2OH俗称甘油