【题目】连二亚硫酸钠（Na2S2O4），也称为保险粉，Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。其阴离子的结构如图所示：。某科研小组制备并探究其性质。

Ⅰ．制备Na2S2O4（加热等辅助仪器略去）

（1）Na2S2O4中硫元素的化合价为_______。

（2）连接好装置后，检查其气密性良好的操作是____________________。

（3）添加药品、再次连接好装置：

①第一步，将A中生成的气体通往B中进行反应，在B装置生成连二亚硫酸锌的化合反应方程式为__________；

②第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反应生成Na2S2O4，该步反应的离子方程式为_____________。

第三步，将第二步的混合物过滤，并向滤液中加入固体NaCl，冷却至20℃，便有Na2S2O4晶体析出。

③第四步，将第三步所得混合物经________（填操作名称）、________(填写 “水”或“乙醇”)洗涤，得到纯净的Na2S2O4晶体。

（4）装置C的作用是 _______________。

Ⅱ．探究Na2S2O4的稳定性

（5）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是______________。（可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液）

①ClO3-＋5Cl-＋6H+=3Cl2＋3H2O ②2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

A.ClO3- >Cl2 >I2 >Fe3+B.Cl2> ClO3- >I2 >Fe3+

C.ClO3- >Cl2 >Fe3+ >I2D.ClO3- >Fe3+ >Cl2 >I2

A. 醋酸的电离方程式：CH3COOH＝ CH3COO-＋H+

B. H216O、H218O互为同位素

C. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I

D. 氯离子的结构示意图：

(1)Y 元素在元素周期表中的位置_____。

(2)Y2X 对应水化物的电子式_____。

(3)X 的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_____。

(4)X、Y 两种元素还可以形成除 Y2X 之外的另一种化合物，试用电子式表示该物质的形成 过程_________，该化合物与 1mol ZX2完全反应，则反应中电子转移的数目 为_____。(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)

(1)基态F原子的价层电子的轨道表达式为____。

(2)[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为_____，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_____和_____(各举一例)。

(3)NH4F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。中中心原子的杂化类型是_____；氟化铵中存在的化学键是_____(填字母)。

A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键

(4)SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born－Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F－F键的键能为____kJ·mol-1，S－F键的键能为____kJ·mol-1。

A. 盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快

B. 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小

C. 碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比

D. 对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率

A. 由图Ⅰ知，反应在 T1、T3 处达到平衡

B. 由图Ⅰ知，该反应的△H＜0

C. 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施

D. 由图Ⅱ知，反应在 t6时，NH3 体积分数最大

A. S2Cl2的电子式为

B. 固态时S2Cl2属于原子晶体

C. S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O

D. S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物

A.该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂

B.Na2Sx含有离子键和极性共价键

C.1molNa2Sx参加反应，有32mol电子转移

D.Na2Sx中的x数值为2