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【题目】以甲醇为原料制取高纯H2是重要的研究方向。回答下列问题:

1)甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。

主反应:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49kJ·mol1

副反应:H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol1

①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2CO,反应的热化学方程式为__________________,既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________________

②适当增大水醇比[n(H2O):n(CH3OH)],有利于甲醇水蒸气重整制氢,理由是___________

③某温度下,将n(H2O):n(CH3OH)=11的原料气充入恒容密闭容器中,初始压强为p1,反应达到平衡时总压强为p2,则平衡时甲醇的转化率为_________________(忽略副反应)。

2)工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2,其反应原理为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+203kJ·mol1,在容积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3molCH4和水蒸气,在一定条件下发生上述反应,测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。

压强为p1时,在N点:v_______v(填“大于”“小于”或“等于”),N点对应温度下该反应的平衡常数K________mol2·L2

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【题目】常温下,向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1molL-1氨水,溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图,下列分析正确的是(

A.V=40

B.c点所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(NH3H2O)

C.d点所示溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)

D.NH3H2O的电离常数K=10-4molL-1

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【题目】2A (g)+B (g) 2C(g) +D(s)反应中,表示该反应速率最快的是

A. v(A)=0.8mol/(Ls) B. vB=0.3mol/(Ls) C. vC=0.6mol/(Ls) D. vD=0.5mol/(Ls)

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【题目】铅蓄电池反应为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。下列说法正确的是(

A.放电时Pb为正极,发生还原反应

B.放电时电解质溶液中的H+向负极移动

C.充电时阳极的电极反应为:PbSO4(s)-2e-=Pb(s)+SO(aq)

D.充电时阳极附近电解质溶液的pH逐渐减小

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【题目】(题文)海带含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

请填写下列空白:

(1)步骤③和⑤的实验操作名称分别是____________________________

(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤应选择的实验装置是________,该装置的操作名称为__________

(3)步骤④反应的离子方程式是___________________________

(4)请设计一个简单的实验方案,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘:______

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【题目】X、Y、Z、W是中学常见的四种短周期元素,其原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数都不少于2,XW的最外层电子数相等。四种元素的单质均能在氧气中燃烧,生成四种相对分子质量都大于26的氧化物,其中有两种氧化物能溶于稀硫酸,三种氧化物能溶于烧碱溶液。四种元素的单质所形成的混合物有如下性质:

下列说法正确的是

A.原子半径:X>Y>Z>W

B.简单的气态氢化物的热稳定性:W>X

C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Z>Y

D.XW组成的化合物常作砂纸、砂轮的磨料

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【题目】25℃时,水的电离可达到平衡:H2OH++OHH>0,下列叙述正确的是

A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变

B. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低

C. 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低

D. 将水加热,Kw增大,pH不变

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【题目】下列叙述不正确的是(

A.0.1molL-1NaOH溶液与0.2molL-1CH3COOH溶液等体积混合后:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1

B.常温下,将CH3COONaHCl两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液,c(NH4+)大小顺序为①=>

D.25℃时,pH=a的盐酸与pH=bBa(OH)2溶液等体积混合后,恰好完全反应,则a+b=13

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【题目】氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛.

尿素与氰酸铵互为 ______ ;氰酸铵属于 ______ 化合物选填:离子共价

液氨是一种贮氢材料,气态氨转变为液氨将 ______ 能量选填:吸收释放液氨可通过图1装置释放氢气,该过程中能量转化方式为 ______

氨气可作为脱硝剂,在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO,在一定条件下发生反应:

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 ______ 不定项选择

反应速率

容器内压强不再随时间而发生变化

容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化

容器内456

②某次实验中测得容器内NO的物质的量随时间变化如图2所示,图中相等的点为 ______ 选填字母

已知:断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表

共价键

能量变化

436

946

则合成氨反应: ______

工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的,既可消除污染又可获得等产品.若用1000kg 质量分数为的氨水吸收且全部转化为,不考虑其它成本,则可获得的利润为 ______ 参照下面的价格表

质量分数的氨水

无水

价格

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【题目】 XYZW均为短周期元素,他们在元素周期表的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4,下列说法正确的是

A. 原子半径:W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X

C. 气态氢化物的稳定性:Z>W

D. W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质

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同步练习册答案