A. HR为强酸 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. b点溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋) D. a～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

【题目】标准状况下，将气体通入aLbmo的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

A.随着 气体的通入，溶液中由水电离出的有如图变化关系

B.当b时，所得溶液中存在：

C.当b时，所得溶液中存在：

D.当时，所得溶液中一定存在：

(1)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4的化学方程式为______________________。

(2)调节溶液的pH所选的试剂为___________(填名称)，写出生成Al(OH)3的化学方程式______________________。

(3)Na2CrO4溶液酸化时发生反应2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙红色)+H2O。

①该反应___________氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式：K=___________。

②若向Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量的NaOH固体，溶液___________(填标号)

A 变黄色 B 颜色不变 C 变红色溶液

③已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10－12，Ag2Cr2O7，的Ksp=2×10－7。25℃时，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成砖红色沉淀，且溶液酸性增强，该沉淀的化学式是___________。

(4)用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液生产重铬酸钾的反应为Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，结合溶解度图回答，冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________。

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C. 简单离子半径：M->Q+>R2+

D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

【题目】氢化钠化合物中钠元素是价，NaH跟水反应放出，下列叙述正确的是( )

A.在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大

B.在NaH中的氢离子的电子层排布与不相同

C.NaH跟水反应后溶液呈酸性

D.NaH中的氢离子被还原成氢气

称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示．完成下列填空：

（1）装置c的作用是____________________________。

（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_____________________。

（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_____mL；用化学方程式表示滴定的原理：________________________________________。

（4）计算该黄铜矿的纯度___________________。

（5）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．

选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液

所选试剂为_________；证明炉渣中含有FeO的实验现象为：_________________。

【题目】化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，。时用的NaOH溶液滴定的溶液，AG与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正确的是

A.随着NaOH溶液的加入，增大

B.时，的电离常数

C.b点溶液中存在

D.a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d

A.a、c两点溶液的导电能力相同

B.b点溶液中

C.a、b、c三点溶液水的电离程度

D.与等体积b、c处溶液恰好完全反应，消耗等量的NaOH

【题目】一种分解海水制氢气的方法为2H2O(l) 2H2(g)＋O2(g)。下图为此反应的能量变化示意图，则下列说法错误的是

A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B.TiO2可以提高H2O的分解速率

C.催化剂对该反应的反应热无影响

D.使用氢气作燃料有利于控制温室效应

A. Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B. V(NaOH)=10．00 mL 时＞1

C. pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

D. V(NaOH)=20．00 mL 时，c(Cl-)＜c(CH3COO-)