【题目】美国科学家目前开发出了一种新技术，将能放射出粒子的砹原子装入形状类似DNA螺旋结构的碳纳米管中，这种肉眼看不见的微型“核弹”可以搜索、确认并定向摧毁身体任何部位的癌细胞．下列有关说法中正确的是（ ）

A.放射性At原子中，核外电子与核内中子数之差为133

B.根据元素周期律推知：砹单质是种有色固体，AgAt是一种不溶于水的固体

C.类似DNA螺旋结构的碳纳米管是一种高分子化合物

D.构成碳纳米管的微粒直径在之间，它实际上是一种胶体

A. X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐

B. 等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z

C. Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应

D. Z的原子序数比Y大9

试回答下列问题：

（1）0～3min内，用Z表示的平均反应速率v(Z)＝___。

（2）分析该反应中反应物的浓度随时间的变化规律，得出的结论是___。由此结论推出a为___。

（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示，t2时改变了某一反应条件，则改变的条件为___。

A. 与 B. CH3CH2Cl与CH2ClCH2CH2Cl

C. C2H5OH与CH3OH D. CH3CH2CH3与CH2=CHCH3

A.X所在主族中，X的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强

B.R简单氢化物的酸性弱于W简单氢化物，故元素非金属性R小于W

C.在同周期中，W的含氧酸酸性最强

D.Y的氢化物可以与水反应，产生一种单质气体

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

（1）以上步骤有错误的是____。

（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手握_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________判断滴定终点的现象是____________________。

（3）若测定结果偏高，其原因可能是_____。

a．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

b．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

c．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未用待测液润洗

d．滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡

（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____mL。

（5）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_________mol·L－1。

【题目】铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成

(1)某学习小组用如图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。

①装置A 中仪器 a的名称是 ______ 。

②装置B的作用是 ______ ，C 中的试剂 ______ 。

③实验开始时先点燃 ______ 处酒精灯；装置 E的作用为 ______ 。

(2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：

①吸收塔中发生反应的离子方程式为 ______

②简述由晶体得到无水氯化铁的操作： ______

（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：______________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：__________。

（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________（填“＞”“＜”或“＝”）n。

（3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH－）＝__________。

（4）25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

（1）铁片上的电极反应式为______________，

（2）铜片周围溶液会出现___________的现象。

（3）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为3.6 g，计算：导线中流过的电子的物质的量为__________mol；

（4）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，科学家用乙烷C2H6作为燃料，氧气作助燃剂，铂作电极，稀硫酸溶液为电解质溶液。制作了一个燃料电池，提高了乙烷的利用效率乙烷燃料电池的正极电极反应式：_____________。负极电极反应式：_________电池工作一段时间后电解质溶液的PH_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

A. 4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

B. 溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C. 向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

D. 向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同