（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为_____________________。

（2）常温下，用0．01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0．01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：______________。

②b点时溶液中c(H2N2O2)_____（填“＞”、“＜”或 “＝”，下同）c(N2O22-)。

③a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=______。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4．2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1．4×10-5]

【题目】下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是

A.AB.BC.CD.D

(1)通入氢气的电极为________ （填正极或负极），该电极反应式为_______。

(2)石墨电极为________ （填阳极或阴极），乙中总反应离子方程式为________。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

(4)若甲中消耗0.01molO2，丙中精铜增重_________g。

A.可通过加成反应实现的转化

B.组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体

C.核磁共振氢谱、红外光谱都能够快速精确地测定有机物的相对分子质量

D.烯烃只能发生加成反应，不能发生取代反应

A.υ(A2) = 0.4 mol·L-1·s-1B.υ(B2) = 0.8 mol·L-1·s-1

C.υ(C) = 0.6 mol·L-1·s-1D.υ(B2) = 4.2 mol·L-1·min-1

【题目】若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是（ ）

A.容器内气体密度保持不变

B.用CO、H2、CH3OH表示反应的速率之比为1：2：1

C.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2

D.混合气体的平均相对分子质量不变

A.NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3-)的比值将减小

B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后溶液不一定呈中性

C.0.1mol/L硫酸铵溶液中：

D.0.1mol/L的硫化钠溶液中：

A.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

B.a极是负极，该电极上发生氧化反应

C.总反应方程式为2H2＋O2=2H2O

D.b极反应是O2＋4OH－－4e－=2H2O

(1)锂位于元素周期表的________。锂的很多化学性质与镁相似，请依据元素周期律进行解释：_________。

(2)氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式_______________，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是__________________________________________________。

(3) 工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。碳原子核外电子有________种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是_____________________。

(4)用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O的流程如下：

①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：

Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。

②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤：_____、过滤、用乙醇洗涤，干燥。

A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+

C. 电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-

D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+