溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）

B. 点③和点④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

C. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

D. 点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

（1）E2+的简化电子排布式是__________；甲和乙沸点较高的是___________(填化学式)；

（2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是_________

（3）同时由A、B、C、D四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式___________

（4）由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2－，不考虑空间构型，[E(OH)4]2－的结构可用示意图表示为__________

（5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是___________________

【题目】在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：、、相似等，下列说法不正确的是

A.氢氧化铍是两性氢氧化物

B.B、Si的电负性数值相似

C.Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近

D.Li在中燃烧能生成

【题目】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8 mol。

(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。

(2)反应前A的物质的量浓度是________ mol·L-1 。

(3)10 s末，生成物D的物质的量浓度为____ mol·L-1。

(4)A与B的平衡转化率之比为________。

(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【题目】运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A.铍的氧化物对应的水化物可能具有两性

B.砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于酸

C.硒化氢是无色、有毒且稳定性比硫化氢还差的气体

D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

【题目】化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是

A.采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌

B.石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等

C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化

D.已知所以工业上用制取时，用MnS除去溶液中含有的离子

A.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加水稀释，的值减小

B.0.1mol·L－1的硫酸铝溶液中：c(SO42-)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)

C.pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)

D.pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

【题目】如图所示与对应叙述相符的是

A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则

B.图乙表示的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸乙酸

C.图丙是用0溶液滴定mL盐酸的滴定曲线

D.图丁表示反应平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率：

【题目】下列图象与对应的说法正确的是

A.向NaOH溶液中加水稀释

B.等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应

C.向稀硫酸中加入溶液

D.恒温下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分

A.无法判断该碱溶液能否可以溶解Al(OH)3

B.a点对应的体积值等于25mL

C.C点时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－) >c(H+)

D.D点时，c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)