Ⅰ. Ⅱ.

(1)这两种结构的化学性质区别表现在：Ⅰ不能____(填字母，下同)，而Ⅱ能____。

A．被酸性KMnO4溶液氧化

B．与溴水发生加成反应

C．与氢气发生加成反应

(2)已知Ⅰ结构下，该物质能在一定条件下与液溴反应，其反应方程式为________________。

(3)今发现C6H6还可能有另一种如下图所示的立体结构，该结构的四氯代物有______种。

A. Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)==2c(Na+)

B. Ksp(CuS)的数量级为10－36

C. a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大

D. c点溶液中：c(C1－)=2c(Na+)

(1)当加入10.00 mL稀盐酸时，溶液中的溶质是________(填化学式)，溶液的pH______(填“＞”、“＜”或“＝”)7。

(2)当某一时刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，此时溶液的pH____(填“＞”、“＜”或“＝”)7。所加的盐酸体积V ____(填“＞”、“＜”或“＝”)25.00 mL。其原因是_______。

(3)某一时刻溶液中会不会存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的关系？_____(填“会”或“不会”)。其原因是________。

(4)已知常温时 ，K（NH3·H2O）=1.8×10-5 当V（HCl）=12.50 mL时，下列离子浓度的大小关系是： c(Cl－) ___ c(NH4+) ，c(OH－) ___ c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)。

A.右边吸附层中发生了氧化反应

B.负极的电极反应是H2－2e-＋2OH-===2H2O

C.该电池总反应是H+＋OH-===H2O

D.电解质溶液中Na＋向右移动、ClO4-向左移动

【题目】I、下图为汽车尾气处理系统中“三元催化”的工作原理，NO和CO在催化剂作用下生成无污染性物质的方程式2NO＋2CON2＋2CO2。

某课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

(1)实验编号②的实验目的为_______。

(2)课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是________。

II、某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式是______。

(2)该反应达到平衡状态的标志是______ (填字母)。

A. Y的体积分数在混合气体中保持不变

B. X、Y的反应速率比为3：1

C. 容器内气体压强保持不变

D. 容器内气体的总质量保持不变

E. 生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

(3)2～5min内用X表示的化学反应速率为_____。

①NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl

②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

利用如下实验装置制备Na2CO3。

下列叙述正确的是(　　)

A.若X为稀硫酸，Y为碳酸钙，则可用装置甲制取CO2

B.装置乙中会有白色沉淀析出

C.将装置丙中所得滤液蒸干可得到NH4Cl固体

D.用装置丁加热NaHCO3固体可制得Na2CO3

(1)Z元素位于周期表中第_ ______ 族，其基态原子的价层电子排布式为：______ ；

(2)T的一种化合物为，该分子中极性键和非极性键的数目之比为 ______，T的最低价氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反应，其产物属于______ 晶体。

(3)W、X和Y三种元素中，第一电离能最小的为 ______ (填元素符号)；W、X和Y的简单离子的半径从小到大的顺序为 ______ (用离子符号表示)。

(4)Z与水蒸气反应的化学方程式为：_____。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是(　　)

A.1 mol X最多能与2 mol NaOH反应

B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应

D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等

A.溶液B中发生的反应为2SO2＋O2=2SO3

B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋

C.由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42—

D.此工艺的优点之一是物质能循环利用

【题目】有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入和，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸(不考虑盐酸的挥发)，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )

A.B装置的气球膨胀的体积大

B.最终两试管中NaCl的物质的量一定相同

C.若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于

D.若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于