【题目】25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX=lg或lg，下列叙述正确的是（ ）

A.曲线m表示pH与lg的变化关系

B.当溶液呈中性时，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-7.4

D.25℃时，CO32-+H2OHCO3-+OH-的水解常数为1.0×10-3.7

①提出假设：

假设1：只存在Fe2O3；假设2：_________；假设3：既存在Fe2O3也存在Cu2O。

②查找资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

③实验方案设计与分析：

方案一：步骤一：取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出假设____不成立，写出产生上述气体的化学方程式___________________。

步骤二：取少量步骤一溶液置于试管中滴加_______，振荡，若________，则说明假设3成立。

方案二：

取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，说明假设＿不成立。

方案三：

同学们设计了如下实验方案测定该样品中Fe2O3的质量分数（装置气密性良好，假设样品完全反应）:

步骤一：取样品并称量该样品的质量为m1；

步骤二：测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m2；

步骤三：测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m3；

步骤四：计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数。

讨论分析：该实验方案________（填“能”或“不能”）测出矿物中Fe2O3的质量分数。不改变装置和药品，通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数，你还可以通过测定_______。若测得m1为3.04g，m3=m2＋1.76g，则原样品中Fe2O3的质量分数为_____（结果保留四位有效数字）。

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1

C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)

D.当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体

A. 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线

B. a点溶液中：c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]

C. d点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]

D. b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点

【题目】硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列叙述不正确的是（ ）

A.其他条件不变，升高温度可增大SO3的生成速率

B.使用合适的催化剂，是为了增大化学反应速率

C.该反应达到化学平衡状态时，SO2可100%转化为SO3

D.该反应达到化学平衡状态时，SO3的浓度不再改变

【题目】如图表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）

A.t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度

B.t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动

C.t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

D.t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动

A. 胶体与溶液的本质区别在于是否可以发生丁达尔现象

B. 在常温下铁遇浓硫酸会钝化，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸

C. 氯气具有漂白性,可以使湿润的有色布条褪色

D. 二氧化碳通入足量澄清石灰水中，没有白色沉淀生成

A.浓度相等的NH4X和NH4HY溶液中c(NH4+)：前者大于后者

B.NaX溶液中滴加KHY溶液至pH=4.76：c(K+)+c(Na+)>c(HY-)+2c(Y2-)+c(X-)

C.KHY溶液中滴加氨水至中性：c(NH4+)>c(Y2-)

D.K2Y溶液中滴加盐酸至pH=1.22：c(Cl-)-3c(HY-)=c(H+)-c(OH-)

A.H2A的电离方程式为H2A=HA-+H+ HA-A2-+H+

B.室温下，Na2A水解平衡常数Kh=10-11

C.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)＜0.1mol/L

D.常温下，等物质的量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH=3.0

【题目】某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是

A. 该反应在高温下才能自发进行

B. 再加入一定量CO2，则n(CH3OH)/n(CO2)减小

C. 温度升高，反应的平衡常数K增大

D. 当CO2和H2转化率相等时，该反应达到化学平衡