【题目】下列叙述正确的是

①含有大量的溶液中，、、、可以大量共存

②的溶液中，、、、可以大量共存

③向溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：

④加入铝粉能放出的溶液中，、、、一定能够大量共存

⑤用NaOH溶液除去铝条表面的氧化膜：

⑥依据铝热反应原理，能发生反应

⑦向明矾溶液中加入过量溶液，发生反应：

⑧常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液

A.⑤⑦B.②③⑤C.④⑤⑥D.②⑦⑧

【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中： = 1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 简单离子半径：W>Y>Z>X

B. W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点： Y> W

C. Z2Y和ZX都只存在离子键

D. v能抑制水的电离，u能促进水的电离

（1）已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由和反应生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的热量。

（2）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 。2min后，测得D的浓度为 mol/L ，，C的反应速率是 mol/（L·min）。则：

①x的值是__________；

②B的平均反应速率是____________；

③A在2min末的浓度是________________；

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。

(2)如果按图中所示的装置进行试验，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)。

(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与(2)中实验相比，所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)。

Ⅱ: (1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) === CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol－1

CH3CH＝CH2(g)=== CH4(g)＋ HC≡CH(g ) △H2=+32.4 kJ·mol－1

则C3H8(g) === CH3CH＝CH2(g)＋H2(g) △H =______________ kJ·mol－1。

(2)发射火箭时用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知32gN2H4(g)完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：____________________________________ 。

A.CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br

B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

D.C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体

C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2

【题目】某工业废水含有和等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用如图流程进行处理：

回答下列问题：

步骤中，被氧化为的离子方程式为 ______ ．

步骤的反应方程式为未配平，则每消耗，反应中失去 ______ mo1．

含废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是 ______ ．

在下，将a的NaCN溶液与的盐酸等体积混合，反应后测得溶液，用含a的代数式表示的水解常数 ______ 若时将浓度均为的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是 ______ 填字母．

此溶液一定有

此溶液一定有

C 混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度

此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大

利用通过下列方法测定某锡粉的纯度杂质不参与反应：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的中加入过量的溶液，用b滴定生成的已知酸性环境下，可被还原为，共用去溶液m则锡粉中锡的质量分数是 ______ 的摩尔质量为M，用含a、b、m、M的代数式表示

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

（1）已知：①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s） ΔH1

②MoS2（s） +2O2（g）=Mo（s）+2SO2（g） ΔH2

③2MoS2（s）+7O2（g）=2MoO3（s）+4SO2（g） ΔH3

则ΔH3=__________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）。

（2）密闭容器中用Na2CO3（S）作固硫剂，同时用一定量氢气还原辉钼矿（MoS2）的原理是：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s） +2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s） ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：

①由图可知，该反应的ΔH______0（填“＞”或“＜”）；P2__________0.1MPa（填“＞”或“＜”）。

②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是______（选填编号）。

A.v正（H2）=v逆（H2O）

B.再加入MoS2，则H2转化率增大

C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态

D.容器内压强不变时，一定达平衡状态

③由图可知M点时氢气的平衡转化率为________（计算结果保留0.1%）。

④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=______（MPa）2

【题目】用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

① 和的混合气体中含有的原子个数为

②常温下，4g 含有个共价键

③质量分数为的，加水至100mL，的质量分数为

④标准状况下，四氯化碳含有的分子数为

⑤时，的 NaClO溶液中水电离出的的数目为

⑥溶液中含有个

⑦ 与水完全反应时转移电子数为

A.③⑥⑦B.①②④C.①②⑤D.④⑤⑥