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【题目】基础知识与技能考查
(1)Na2S2O3与稀硫酸反应(化学方程式):___;
(2)泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应,写出相关离子方程式:___;
(3)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是___。(填写化学式,只填一种即可)
(4)碳酸氢钠溶液中:比较c(H2CO3)___c(CO32-)(答>,<,=)
(5)常温下,将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L的NaOH按体积比11:9混合后,溶液的pH为___;
(6)写出碳酸钠溶液的物料守恒___;在2mol/L的氨水中,加入等体积1mol/L的盐酸,写出质子守恒(水的电离守恒):___;
(7)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:电池的负极是___(填“a”或“b”)极,该极的电极反应式是___。
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【题目】2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子,如、等。下列说法正确的是( )
A.和的化学性质不同
B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族
C.元素Ts的相对原子质量为293.5
D.和质子数相同,中子数不同
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【题目】铅及其化合物在工业生产、生活中具有非常广泛的用途。
(1)瓦纽科夫法熔炼铅,其相关反应的热化学方程式如下:
①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1=akJ·mol-1
②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2=b kJ·mol-1
③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3=c kJ·mol-1
反应3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H=____________kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)
(2)以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO,其主要流程如下:
①“酸溶”时,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应成1 mol PbSO4时转移电子的物质的量为_________ mol。
②已知:PbO溶解在NaOH溶液中,存在化学平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图1所示:
结合上述信息,完成由粗品PbO(所含杂质不溶于NaOH溶液)得到高纯PbO的操作:将粗品PbO溶解在一定量________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加热至110℃,充分溶解后,_______________(填 “趁热过滤”或“蒸发浓缩”),将滤液冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。
(3)将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图2所示:
①阴极的电极反应式为______________________;
②当有4.14gPb生成时,通过质子交换膜的n(H+)=______________________。
(4)PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体,用蒸馏水配制成t℃饱和溶液,准确移取25.00 mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+(发生反应:2RH++PbI2 =R2Pb+2H++2I-),用250ml洁净的锥形瓶接收流出液,后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并盛放到锥形瓶中(如图3)。加入酚酞指示剂,用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定,当达到滴定终点时,用去氢氧化钠溶液10.00mL。可计算出t℃时Ksp(PbI2)为_________________。
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【题目】已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)则95℃时水的电离平衡曲线应为__(填“A”或“B”).
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合,所得溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____
(3)95℃时,若1体积pH1=a 的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是:___(用含a、b的等式表示).
(4)95℃时,1L0.05mol/LBa(OH)2溶液中,由水电离出的c(OH-)为______。
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【题目】已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数:
CH3COOHCH3COO-+H+ K1=1.75×10-5
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10
常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,下列叙述正确的是( )
A.对混合溶液进行加热,K1增大、K2减小
B.混合溶液的pH>7
C.混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
D.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中,一定有:c(OH-)=c(H+)
B.可用纯碱溶液清洗油污其原因是:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C.加热蒸干并灼烧AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
D.常温下,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(CaSO4)=9.1×10-6,在CaCO3的饱和溶液中加入Na2SO4,也可能产生CaSO4沉淀
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.向K2S溶液中加水稀释会减小
B.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3-)
C.取c(H+)=0.01mol·L-1的盐酸和醋酸各1L,分别加入0.3g锌粉,在相同条件下充分反应,盐酸与锌反应的平均速率大
D.向CuS和FeS均饱和的混合溶液中加入少量Na2S固体,保持不变
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【题目】实验室合成溴苯的装置图及有关数据如下,按下列合成步骤回答:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)实验装置中,仪器c的名称为__________________,作用为__________。
(2)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑,在b中小心加入4.0 mL液态溴,向a中滴入几滴溴,有白雾产生,是因为生成了________气体,继续滴加至液溴滴完。写出a中发生反应的化学方程式:__________________。
(3)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用__________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙(一种干燥剂),静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是__________________。
(4)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为______,要进一步提纯,需进行的操作方法为________。
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【题目】常温下,下列各组比值为1∶2的是( )
A.0.1mol·L-1与0.2mol·L-1 CH3COOH溶液,c(H+)之比
B.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液,c(Na+)之比
C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比
D.pH=3的H2SO4与CH3COOH溶液,c(CH3COO-)之比
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