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【题目】酸在溶剂中的电离实质是酸中的H转移给溶剂分子,如HClH2O=H3O++Cl-。已知H2SO4HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数分别为Kal(H2SO4)=6.3×10-9Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列说法正确的是( )

A.H2SO4在冰醋酸中的电离方程式为H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+

B.H2SO4在冰醋酸中:c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-)

C.浓度均为0.1mol·L-1H2SO4HNO3的冰醋酸溶液:pH(H2SO4)>pH(HNO3)

D.HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸,的值减小

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【题目】CaC2ZnC2Al4C3Mg2C3Li2C2等同属于离子型碳化物,请通过CaC2C2H2的反应进行思考,从中得到必要的启示,判断下列反应产物正确的是( )

A. Mg2C3水解生成丙炔B. Al4C3水解生成丙炔

C. ZnC2水解生成乙烷D. Li2C2水解生成乙烯

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【题目】膳食纤维具有突出的保健功能,近年来受到人们的普遍关注,被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维,其单体之一是芥子醇,结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是(  )

A.芥子醇的分子式是C11H12O4

B.芥子醇能发生水解反应

C.芥子醇分子中所有原子不可能在同一平面

D.1 mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3 mol Br2

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【题目】有机物X的分子式为C5H12Cl,NaOH的醇溶液处理X,可得到分子式为C5H10的两种产物YZYZ经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷.X的结构简式可能为( )

A.B.

C.D.

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【题目】常温下,浓度均为0.1mol·L-1、体积为V0HXHY溶液,分别加水稀释至体积VpHlg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A.HXHY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱

B.常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH-)a<b

C.相同温度下,电离常数K(HX)a>b

D.lg 3,若同时微热两种溶液,则减小

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【题目】降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题。

1)已知在常温常压下:

① 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol

③ H2O(g) H2O(l) ΔH =-44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:______________________

2)在容积为2L的密闭容器中,充入2mol CO26mol H2,在温度500℃时发生反应:

CO2g+ 3H2gCH3OHg+ H2Og △H<0

CH3OH的浓度随时间变化如图。回答有关问题:

从反应开始到20分钟时,H2的平均反应速率v(H2)_________________

30分钟到35分钟达到新的平衡,改变的条件可能是__________________________

A.增大压强 B.加入催化剂 C.升高温度 D.增大反应物的浓度

列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数(保留2位小数)_______________

如果在30分钟时,再向容器中充入2mol CO26mol H2,保持温度不变,达到新平衡时,CH3OH的浓度____________1mol.L-1(“>”“<”“=”)

3)一种原电池的工作原理为:2Na2S2 + NaBr3Na2S4 + 3NaBr。用该电池为电源,以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解,使CO2在铜电极上可转化为甲烷。

该电池负极的电极反应式为:______________________________________

电解池中产生CH4一极的电极反应式为:_______________________________________

4)下图是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH014的范围内H2CO3HCO3CO32三种成分平衡时的组成分数。

下列叙述正确的是_______________

A.此图是1.0 mol·L-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲线

B.在pH分别为6.3710.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3)=c(CO32)

C.人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HCO3形式存在

D.若用CO2NaOH反应制取NaHCO3,宜控制溶液的pH79之间

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【题目】已知T℃时,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5Ksp (CaCO3)=2.8×10-9 Ksp(PbCO3)=8.4×10-14三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示,pM=-lgc阴离子)、pN=-lgc阳离子。下列说法错误的是

A. a线是CaSO4沉定溶解平衡曲线

B. T时,向10mL水中加入CaCO3PbCO3至二者均饱和,溶液中c(Ca2+)c(Pb2+)=

C. d点表示CaCO3的饱和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)

D. T℃时,向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1Na2CO3溶液,CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀

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【题目】下列有关物质结构的表述正确的是

A.次氯酸的电子式 B.二氧化硅的分子式SiO2

C.二氧化碳的比例模型:D.Cl原子的结构示意图:

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【题目】常温下,回答下列关于盐酸和醋酸溶液的问题:

①对于的盐酸和的醋酸溶液的pH:盐酸______选填”“醋酸,写出醋酸的电离方程式______若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的盐酸和醋酸溶液,则消耗NaOH溶液的体积关系为:前者______后者选填”“

②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠.实验室现有醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈______选填酸性中性碱性,其原因是用离子方程式表示______

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,当测得溶液的时,溶液中离子物质的量的浓度大小关系为______;当测得溶液的时,溶液中离子物质的量的浓度大小关系可能为写出一种关系即可______

④已知时,的醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠呈碱性,所以溶液的pH增大;乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释,请你写出乙同学可能的理由______

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【题目】按要求回答下列问题:

(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mLNaOH溶液吸收标准状况下时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______

(2)常温下向一定体积的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是______

A.溶液中导电粒子的数目减少 醋酸的电离程度增大,亦增大

C.溶液中不变 溶液中减小

(3)①常温下将稀硫酸NaOH溶液mL棍合,所得溶液的pH1,则______溶液体积变化忽略不询.

②常温下若溶液由HA溶液NaOH溶液混合而得,则下列说法正确的是______

A.若反应后溶液呈中性,则

B.,反应后溶液pH一定等于7

C.若反应后溶液呈酸性,则一定大于

D.若反应后溶液呈碱性,则一定小于

(4)常温下,浓度均为的下列五种溶液的pH值如下表所示:

溶质

NaClO

NaCN

pH

①根据表中数据,将浓度均为的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是______

A.HCN

②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是______

A.

C.

(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表:

离子

pH

当向含相同浓度离子的溶液中滴加NaOH溶液时,______填离子符号先沉淀,______

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同步练习册答案