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【题目】酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子,如HCl+H2O=H3O++Cl-。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数分别为Kal(H2SO4)=6.3×10-9,Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列说法正确的是( )
A.H2SO4在冰醋酸中的电离方程式为H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+
B.H2SO4在冰醋酸中:=c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-)
C.浓度均为0.1mol·L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液:pH(H2SO4)>pH(HNO3)
D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸,的值减小
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【题目】CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物,请通过CaC2制C2H2的反应进行思考,从中得到必要的启示,判断下列反应产物正确的是( )
A. Mg2C3水解生成丙炔B. Al4C3水解生成丙炔
C. ZnC2水解生成乙烷D. Li2C2水解生成乙烯
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【题目】膳食纤维具有突出的保健功能,近年来受到人们的普遍关注,被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维,其单体之一是芥子醇,结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是( )
A.芥子醇的分子式是C11H12O4
B.芥子醇能发生水解反应
C.芥子醇分子中所有原子不可能在同一平面
D.1 mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3 mol Br2
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【题目】有机物X的分子式为C5H12Cl,用NaOH的醇溶液处理X,可得到分子式为C5H10的两种产物Y、Z。Y、Z经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷.则X的结构简式可能为( )
A.B.
C.D.
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【题目】常温下,浓度均为0.1mol·L-1、体积为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
B.常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH-):a<b
C.相同温度下,电离常数K(HX):a>b
D.lg =3,若同时微热两种溶液,则减小
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【题目】降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题。
(1)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:______________________。
(2)在容积为2L的密闭容器中,充入2mol CO2和6mol H2,在温度500℃时发生反应:
CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。
CH3OH的浓度随时间变化如图。回答有关问题:
①从反应开始到20分钟时,H2的平均反应速率v(H2)=_________________
②从30分钟到35分钟达到新的平衡,改变的条件可能是__________________________
A.增大压强 B.加入催化剂 C.升高温度 D.增大反应物的浓度
③列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数(保留2位小数)_______________
④如果在30分钟时,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2,保持温度不变,达到新平衡时,CH3OH的浓度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一种原电池的工作原理为:2Na2S2 + NaBr3Na2S4 + 3NaBr。用该电池为电源,以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解,使CO2在铜电极上可转化为甲烷。
①该电池负极的电极反应式为:______________________________________
②电解池中产生CH4一极的电极反应式为:_______________________________________。
(4)下图是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数。
下列叙述正确的是_______________
A.此图是1.0 mol·L-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲线
B.在pH分别为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
C.人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D.若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3,宜控制溶液的pH为7~9之间
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【题目】已知:T℃时,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp (CaCO3)=2.8×10-9 Ksp(PbCO3)=8.4×10-14,三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示,pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法错误的是
A. a线是CaSO4沉定溶解平衡曲线
B. T℃时,向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和,溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=
C. d点表示CaCO3的饱和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)
D. T℃时,向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液,CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀
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【题目】常温下,回答下列关于盐酸和醋酸溶液的问题:
①对于的盐酸和的醋酸溶液的pH:盐酸______选填“”“”或“”醋酸,写出醋酸的电离方程式______若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的盐酸和醋酸溶液,则消耗NaOH溶液的体积关系为:前者______后者选填“”“”或“”.
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠.实验室现有醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈______选填“酸性”、“中性”或“碱性”,其原因是用离子方程式表示______.
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,当测得溶液的时,溶液中离子物质的量的浓度大小关系为______;当测得溶液的时,溶液中离子物质的量的浓度大小关系可能为写出一种关系即可______.
④已知时,的醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠呈碱性,所以溶液的pH增大;乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释,请你写出乙同学可能的理由______.
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【题目】按要求回答下列问题:
(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mL的NaOH溶液吸收标准状况下时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______
(2)常温下向一定体积的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是______.
A.溶液中导电粒子的数目减少 醋酸的电离程度增大,亦增大
C.溶液中不变 溶液中减小
(3)①常温下将稀硫酸与NaOH溶液mL棍合,所得溶液的pH为1,则:______溶液体积变化忽略不询.
②常温下若溶液由的HA溶液与的NaOH溶液混合而得,则下列说法正确的是______
A.若反应后溶液呈中性,则
B.若,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则一定大于
D.若反应后溶液呈碱性,则一定小于
(4)常温下,浓度均为的下列五种溶液的pH值如下表所示:
溶质 | NaClO | NaCN | |||
pH |
①根据表中数据,将浓度均为的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是______
A.HCN
②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是______.
A.
C.
(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子 | |||
pH |
当向含相同浓度、、离子的溶液中滴加NaOH溶液时,______填离子符号先沉淀,______填“”、“”或“”.
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