（1）H2S _______________

（2）HClO _____________

（3）FeCl3 ______________

（4）Na3PO4 __________________

（5）泡沫灭火器的水解原理________

【题目】在一定温度下的密闭容器中，可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 达到平衡状态的标志是

A.N2、H2、NH3 在容器中共存

B.混合气体的总物质的量不再发生变化

C.单位时间内生成 n mol N2，同时生成 3n mol H2

D.单位时间内消耗 n mol N2，同时消耗 n mol NH3

A. υ（A）=0.45mol·L-1·s-1B. υ（B）=0.6mol·L-1·s-1

C. υ（C）=0.4mol·L-1·s-1D. υ（D）=0.45mol·L-1·s-1

A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①⑤⑥D. ②③④

A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B. 乙烯和聚乙烯的混合物共7g，完全燃烧所生成的CO2的分子数一定为0.5NA

C. 标准状况下，2.24LCHCl3分子中含有0.3NA个Cl

D. 一定温度下，1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO-

(1)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，其原理如图所示，该反应的离子方程式为______。

(2)从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl3溶液作浸取剂。

①反应：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2，反应中转移电子的物质的量为______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为______。

②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是______。

(3)“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图所示。当pH＞1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是______。

(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为______

(5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_____、干燥、_____等操作可得到Fe2O3产品。

A.验证乙炔可与溴发生加成反应

B.验证淀粉水解产物具有还原性

C.验证溴乙烷发生消去反应产生乙烯

D.验证碳酸的酸性强于苯酚

【题目】作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。

(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：

反应I：

反应II：

写出NO分解生成与的热化学方程式______。

(2)在恒温恒容装置中充入一定量的和，在某催化剂的作用下进行反应I，测得不同时间的和，的浓度如表：

则下列有关叙述中正确的是______。

A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

B.若测得容器内时，说明反应已达平衡

C.当容器内时，说明反应已达平衡

D.前10分钟内的平均速率

(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1mol和2mol，测得有关物质的量关系如图1：

①该催化剂在低温时选择反应______填“I”或“II”。

②时，的平衡常数______不要求得出计算结果，只需列出数字计算式。

③点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因______。

(4)合成氨工业会产生大量副产物，工业上常用高浓度的溶液吸收，得溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置如图2所示：

①在阳极区发生的反应包括______和。

②简述在阴极区再生的原理______。

(5)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的。

已知：时，，，

①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则氢硫酸的______取近似整数。

②已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中______计算结果保留两位有效数字，就会产生CuS沉淀。

（1）A烧杯中反应的离子方程式为_________。

（2）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是_________，发生的电极反应是_________。

（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。

（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。

A．原电池反应的过程中一定有电子转移

B．原电池装置需要2个电极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

A. A的结构简式是

B. ①②的反应类型分别是取代、消去

C. 反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照

D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为