A. 将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液

B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应

C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体

D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

A.常温下，由水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-

B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I— 2H+ H2O2=I2 2H2O

C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42—=BaSO4

D.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32— CO2 H2O=2HCO3—

(1)一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是______(填序号，下同)。

(2)一定能证明 A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是_______。(注：B、C、D均为无色物质)

II．某温度时，在一个1L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为________；

(2)该反应的化学方程式为___________；

(3)X的转化率___________，生成的Z的百分含量___________

(4)amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)＝n(Y)＝2n(Z)，则原混合气体中a：b＝___________。

（1）写出反应②的化学方程式________________。

（2）B分子中无甲基，则B的结构简式为___________________。

（3）反应①和③的类型依次是______________、______________。

（4）写出反应④化学方程式是_______________。

【题目】实验室可以用乙醇和浓硫酸在170℃时制乙烯，化学反应原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。由于浓硫酸具有强氧化性，故该反应的副产物有二氧化硫和二氧化碳等。某同学根据上述信息和相应的实验目的选择下列实验装置设计。实验(每种装置都有若干个)：

请回答下列问题：

（1）验证乙醇与浓硫酸混合反应产生了二氧化硫和二氧化碳。

①选择必要装置并进行连接：a→__________________(填接口序号)。

②确定混合气体中有二氧化碳存在的实验依据_________________________________。

（2）选择装置制备1，2—二溴乙烷。

①该同学设计的方案中装置连接顺序为A→E→D。此方案是否合理?_________(填“合理”或“不合理”)；若不合理，请提出改进方案或方法____________________。

②分离出1，2—二溴乙烷的操作中使用的玻璃仪器为________________________。

③有同学建议在A、E之间增加G装置，其作用是_______，a与G装置接口_______(填“1”或“m”)连接。

A. 标准状况下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5NA

B. 等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

C. 一定温度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同

D. 标准状况下，等体积的N2和CO所含的原子数均为2NA

(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

①等物质的量浓度的两种溶液：NaHA溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)Na2A溶液的pH。NaHA溶液中存在_______个平衡。

②某温度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中，下列关系中一定正确的是________。

A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C．c(Na+)<c(K+)

D．c(Na+)+c(K+)=0.1mol·L-1

③已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)　ΔH>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有________。

A．升高温度 B．降低温度 C．加入NH4Cl晶体 D．加入Na2A固体

(2)已知：常温时CH3COOHCH3COO-+H+，Ka=2×10-5则反应CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-的平衡常数Kh=________。

(3)常温下，若在0.10mol·L-1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)＝________mol·L-1{Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20}。

（1）B 分子中官能团的名称是____，反应①的反应类型是____反应；

（2）反应②的化学方程式是____，反应④的化学方程式是____；

（3）E 是常见的高分子材料，E 的结构简式是____；

（4）某同学用如图 2 所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。实验时，甲中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）____。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．加速酯的生成，提高其产率

D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

Ⅱ. (1)在2mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol·L-1的AgNO3溶液，可观察到____，此反应的离子方程式为______________。 将此混合液过滤，滤渣加入2mL 0.1mol·L-1的KI溶液，搅拌，可观察到_______________， 反应的离子方程式为____________。

(2)下列说法不正确的是___。

A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B.所有物质的溶解都是吸热的

C. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

D.除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用效果好，说明 Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

Ⅲ. 25 ℃，两种常见酸的电离常数如下表所示。

(1) 的电离常数表达式 K =_____________。

(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______________。

（1）画出D的原子结构示意图________；

（2）写出C的最高价氧化物的电子式________，该化合物所含化学键为____；

（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是____（填写氢化物的化学式）；

（4）A最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物的化学反应方程式____。