【题目】在中性、室温下，催化剂FeQ或FeCuQ催化解离产生的来降解浓度为的苯酚，降解率随浓度、反应时间的关系如图所示保持其他条件相同。

下列说法不正确的是

A.在FeCuQ催化下，内，苯酚降解速率为mol/(L·h)

B.其他条件不变时，随浓度的增大，降解率不一定增大

C.FeQ催化后，降解率不变，可能是反应达到了平衡状态

D.随浓度的增大降解率减小的原因可能是过量导致浓度减小

A.时间t的意义是，从溶液混合到颜色褪去的时间

B.实验C中

C.实验A和B是探究浓度对反应速率的影响，则

D.实验A和C是探究温度对反应速率的影响，则

【题目】一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH>0，经60s达到平衡，生成0.4molZ。下列说法正确的是（ ）

A.60s内平均反应速率v(X)＝0.05mol/(L·s)

B.其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.其他条件不变，若初始投入2molX和2molY，则物质Y的转化率减小

D.其他条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的一半

【题目】向容积固定为2L的密闭容器中充入和，发生如下反应：① ②测得和的浓度变化如图所示，维持容器温度为，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡。下列说法正确的是

A.前5min反应的平均速率

B.时反应①的化学平衡常数

C.10min时改变反应条件可能是降低温度

D.若起始时向该容器中充入和，达到平衡时，的物质的量浓度与图中的不同

A.B.C.D.

(2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。

①PH3 分子中的中心原子的杂化方式是_____。

②P 与 N 同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3_____H3PO4(填“>”或“<”)，

(3)某磷青铜晶胞结构如下图所示。

①则其化学式为_____。

②该晶体中距离 Cu 原子最近的 Sn 原子有_____个，这些 Sn 原子所呈现的构型为_____。

③若晶体密度为 8.82 g/cm3，最近的 Cu 原子核间距为_____pm(用含 NA 的代数式表示)。

【题目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大

B．加水，平衡向正反应方向移动，c(CH3COO-)和c(H+)增大

C．加入少量HCl，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液导电能力增强

A．溶解度 MnS＜PbS

B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)

C．Cu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)

D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子

【题目】在两个容积均为的恒容密闭容器中，起始时均充入，以温度、催化剂为实验条件变量，进行的分解实验反应为。测得的结果如图所示。曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率

下列说法正确的是( )

A.温度升高，分解的速率增大，的含量减少

B.由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入可提高的平衡转化率

C.时，ts后达到平衡，则的生成速率为

D.约时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明可能几乎失去催化活性

【题目】下列说法正确的是

A.分子式为的有机物，结构中有2个甲基的同分异构体有4种

B.如图可表示为四氯化碳的球棍模型

C.三氯甲烷只有一种结构，不存在同分异构体，证明甲烷是正四面体结构

D.醋酸的分子式可表示为