A.CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq) ΔH＜0

B.a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等

C.25℃时，水分挥发，可使溶液由a点移动到c点

D.25℃，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

A. a、b两点的溶液中：c（X-）＞c（Y-）

B. 相同温度下，电离常数K(HX)：d＞a

C. 溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞a

D. lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-) /c(Y-) 增大

【题目】对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H< 0，下列图像正确的是

A. B. C. D.

A.此反应无光照也可发生

B.甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HCl

C.盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出

D.CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？ 。

（2）乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是 。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。

Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-

回答下列问题：

（5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。

A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L

B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L

C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)

D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)

A.用装置甲验证苯中是否有独立的碳碳双键

B.用装置乙证明酸性强于苯酚

C.用装置丙制取乙烯

D.用装置丁除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

A.位于元素周期表中第三周期第VA族

B.硫元素原子结构示意图：

C.S原子的中子数是32

D.有机化合物中可能含有硫元素

A.a极是负极

B.b极的电极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-

C.右室溶液中的氢氧根可以进入左室，使左室溶液的pH增大

D.电池工作时，外电路中流过2.4mol电子时，产生标准状况下13.44LCO2

（2）明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)_____________，把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是______________。

（3）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)________________。

（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_______________。

⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl,这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)_________。

(2)pH=2的某酸HnA(An+为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m混合,恰好反应生成正盐,混合液pH=8。

①反应生成的正盐的化学式为________。

②该盐中____离子一定能水解,其第一步水解的离子方程式为____________。