（1）某烷烃的相对分子质量为72，其分子式为___。若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2发生加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为___。

（2）甲苯与Cl2在光照的条件下反应的化学方程式：__；

（3）某含有1个碳碳双键的烯烃，氢化后产物的结构式为： 则该单烯烃的结构可能有__种。

（4）现将0.2mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重21.6g，后者增重44g假定气体全部吸收。试通过计算推断该烃的分子式___。

【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是

①

②

③

④

A. 反应①、②为反应③提供原料气

B. 反应③也是资源化利用的方法之一

C. 反应的

D. 反应的

（1）A分子的电子式是___；

（2）乙醇在化学反应中断键位置：乙醇在铜催化下与氧气反应，在___位置断裂；

（3）写出下列反应的化学方程式：

①B→C：___；

②A→B：___；

③比A多一个碳原子的 A的同系物发生加聚反应的方程式：___。

Ⅱ.苯和苯的同系物在化工生产中应用十分广泛。

（1）分子式为C8H10为的苯的同系物的同分异构有___种；

（2）CH4、CH2=CH2、C6H6等质量时消耗氧气最多的气态烃是___(填分子式)。

A.点①与点②对应的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN-)

B.点②对应的溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CN-)＋C(OH-)

C.点③和点⑤对应的溶液中：c(CH3COO-)－c(CN-)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

D.点④对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3CO0H)

A.淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，油脂不属于高分子化合物

B.乙醇的分子式为，常温下是一种无色液体，密度比水小

C.乙酸的结构简式是，能和水以任意比互溶，酸性比碳酸强

D.乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，具有漂白作用

A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

A.t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11

B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为X点

C.t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D.t ℃时，将0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

A.表示一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)平衡时φ(CH4)的体积分数与Z(Z=)和T(温度)的关系，则该反应的焓变△H＞0，且b＞3＞a

B.表示室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线，可以看出三种酸的电离常数关系为KHA＞KHB＞KHD，且滴定至P点时，溶液中：c(HB)>c(Na+)>c(B- )>c(H+)>c(OH-)

C.是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

D.是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42-)的关系曲线，说明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小

A. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B. 溶液中②、③点水的电离程度：③＞②

C. 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

A. N2、H2完全转化为NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. 反应已达到化学平衡状态 D. N2、H2、NH3的浓度不再改变