（1）某温度下，在一体积可变的密闭容器中充入1molN2O3，发生反应N2O3NO2（g）+NO（g），达到平衡后，于t1时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图象如图1所示，有关说法

正确的是____

A．t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度，同时减小NO2或NO的浓度

B．t1时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N2O3的转化率增大

C．在t2时刻达到新的平衡后，NO2的百分含量不变

D．若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，则速率～时间图象与上图相同

（2）在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α（NO2）随温度变化如图所示。

图2中a点对应温度下。已知NO2的起始压强P0为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（3）对于反应N2O4（g）2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p2（NO2）．其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率﹣压强关系如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp间的关系是k1=_____；在图3标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的两个点_____，理由是____________________________。

A.Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B.b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的KW相同

C.a点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同

D.c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强

A．根据图中数据可计算出K值约为1×10-5

B．①②③点水的电离程度由大到小的顺序为:②>③>①

C．点①所示溶液中:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

D．点③时c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol·L-1

（1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=____，C=____，E=_____．

（2）该反应的离子方程式______________________________________．

（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是_____________________________．

（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①__________________；②__________________________．

（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O42H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：______________________________；实验中所需的定量仪器有__________________（填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为____mol/L．

【题目】某工厂的工业废水中含有大量的，较多的和少量为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。可供选择的试剂为铁粉、稀、NaOH溶液等试剂

操作Ⅰ的名称为 ______ ，所需要的玻璃仪器有 ______ ；

固体A的成分为 ______ ，溶液B中含有的离子有 ______

加入试剂C的目的是 ______ ，发生的化学方程式为 ______ ；

加入的试剂D为 ______ ，发生的离子方程式为 ______ ；

操作Ⅲ为 ______ 。

下列叙述不正确的是

A.用溶液可鉴别化合物A和分支酸

B.化合物A中含有3个手性碳原子

C.1mol分支酸在一定条件下最多可与发生反应

D.在浓硫酸和加热条件下，化合物A可发生消去反应生成多种有机产物

（1）步骤①所得废渣的成分是____________（写化学式），操作I的名称__________；

（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是_____________________________；

③中X试剂为（写化学式）______________________________________；

（3）④的离子方程式为 ___________________________________________；

（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为____________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< _____________；(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有__________和_______________。

【题目】据报道，1996年8月，我国科学家首次制出一种新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序数为95，下列关于的叙述正确的是

A. 镅—235与铀—235具有相同的质子数

B. 镅—235的原子质量是12C原子质量的235倍

C. 镅—235原子核内中子数为140，核外电子数为95

D. 镅—235原子一定不具有放射性

沉淀池中反应的化学方程式：________________________________；

检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：___________________________

上述流程中物质X的分子式为 ______

【题目】工业上用铝土矿主要成分为、、提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作流程如下：

请回答下列问题：

操作的名称：______

沉淀的化学式：______沉淀的化学式：______

写出沉淀与NaOH溶液反应的化学方程式：______

写出滤液与NaOH溶液反应生成沉淀的离子方程式：______

尝试写出滤液中通入后的反应方程式：______