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【题目】25℃时,在20 mL 0.1 mol·L1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L1 NaOH溶液,溶液中1g[c(A-)/c(HA)]pH关系如图所示。下列说法正确的是

A. A点对应溶液中:c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)

B. 25℃时,HA酸的电离常数为1. 0× 105.3

C. B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

D. C点溶液加热(不考虑挥发),则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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【题目】有可逆反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。已知938K时平衡常数K=1.471173K时平衡常数K=2.15

(1)该反应的平衡常数表达式_____________,是____________(填吸热放热)反应。

(2)若该反应在体积恒定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件,反应混合气体的平均相对分子质量如何变化(填增大减小不变)。

①升高温度_________________;②再通入CO__________________

(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图:

①从图中可以看出,反应t2时达到平衡,在t1时改变某种条件,该条件可能是_____

A.升高温度 B.增大CO2浓度 C.使用催化剂

②如果在t3时从混合物中分离出部分COt4t5时间段反应处于新的平衡状态,请在图上画出t3t5υ()变化曲线_________________

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【题目】氮可形成多种氧化物,如NONO2N2O4等。已知NO2N2O4的结构式分别是。实验测得NN键键能为167kJ·mol1 NO2中氮氧键的平均键能为466 kJ·mol1N2O4中氮氧键的平均键能为4385 kJ·mol1

1)写出N2O4转化为NO2的热化学方程式:____________

2)对反应N2O4g2NO2g),在温度为T1T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是_____

AAC两点的反应速率:AC

BBC两点的气体的平均相对分子质量:BC

CAC两点气体的颜色:A深,C

D.由状态B到状态A,可以用加热的方法

3)在100℃时,将040molNO2气体充入2 L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:

时间(s

0

20

40

60

80

nNO2/mol

040

n1

026

n3

n4

nN2O4/mol

000

0050

n2

0080

0080

在上述条件下,从反应开始直至20 s时,二氧化氮的平均反应速率为____________

②n3_____n4(填“>”“<”“=”),该反应的平衡常数K的值为_____________,升高温度后,反应2NO2N2O4的衡常数K______(填增大减小不变)。

若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是_____________mol·L1

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【题目】水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其离子积为Kw(25)=1.0×10-14Kw(35)=2.1×10-14,则下列叙述中正确的是(

A.c(H+)随温度的升高而降低

B.35℃时,c(H+)>c(OH-)

C.溶液pHpH(35)>pH(25)

D.35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10-7mol/L

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【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用COSO2等污染物有重要意义。

1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) ΔH=-764.5kJ·mol1

CO(g)O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol1

H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol1

CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH__kJ·mol1

2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是__(填写序号)

a.使用高效催化剂 b.降低反应温度

c.增大体系压强 d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

3)在一定压强下,容积为V L的容器中充入amolCO2amolH2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

p1__p2(大于小于等于”)

100℃时,该反应的化学平衡常数K__(mol·L1)2

③在其它条件不变的情况下,再增加amolCO2amolH2,达到新平衡时,CO的转化率__(增大减小不变”)

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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.NaClONaCl的混合溶液中:Ag+K+NO3-I-

B.=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+Ca2+Cl-NO3-

C.K+Na+Br-SiO32-在溶液中能大量共存通入过量CO2后仍能大量共存

D.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+Na+AlO2-CO32-

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【题目】室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组(

pH=0的溶液:Na+I-NO3-SO42-

pH=12的溶液中:CO32-Na+NO3-S2-SO32-

③水电离的H+浓度10-12molL-1的溶液中:Cl-CO32-NO3-NH4+SO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+NH4+Cl-K+SO42-

⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+MnO4-NO3-Na+SO42-

⑥中性溶液中:Fe3+Al3+NO3-Cl-

A.1B.2C.3D.4

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【题目】在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(

A.由水电离出的c(H+)=10-13molL-1的溶液:K+Ba2+Cl-CO32-

B.使酚酞变红的溶液:Na+Cl-SO42-Fe3+

C.常温下=1012的溶液中:Fe2+Mg2+NO3-Cl-

D.0.1molL-1盐酸的澄清透明溶液中:Fe3+K+SO42-Br-

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【题目】室温下,0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中=1×108,下列叙述不正确的是(

A.该一元酸溶液的pH=3

B.该溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11molL-1

C.该溶液中水的离子积常数Kw1.0×10-14

D.pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3HA溶液混合,若混合后溶液pH=7,则c(Na+)>c(A-)

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【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3MgO),过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pHAl(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:

下列有关说法不正确的是

A. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L

B. b点与c点溶液所含微粒种类相同

C. a点溶液中存在的离子是NaAlO2OHH+

D. 生成沉淀的离子方程式为:HCO3+AlO2H2O === Al(OH)3↓+CO32-

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