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【题目】25℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L-1 NaOH溶液,溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是
A. A点对应溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B. 25℃时,HA酸的电离常数为1. 0× 10-5.3
C. B点对应的NaOH溶液体积为10 mL
D. 对C点溶液加热(不考虑挥发),则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
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【题目】有可逆反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。已知938K时平衡常数K=1.47,1173K时平衡常数K=2.15。
(1)该反应的平衡常数表达式_____________,是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若该反应在体积恒定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件,反应混合气体的平均相对分子质量如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)。
①升高温度_________________;②再通入CO__________________。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图:
①从图中可以看出,反应t2时达到平衡,在t1时改变某种条件,该条件可能是_____。
A.升高温度 B.增大CO2浓度 C.使用催化剂
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO,t4~t5时间段反应处于新的平衡状态,请在图上画出t3~t5的υ(逆)变化曲线_________________。
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【题目】氮可形成多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N-N键键能为167kJ·mol-1, NO2中氮氧键的平均键能为466 kJ·mol-1,N2O4中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol-1。
(1)写出N2O4转化为NO2的热化学方程式:____________
(2)对反应N2O4(g)2NO2(g),在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是_____
A.A、C两点的反应速率:A>C
B.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
C.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(3)在100℃时,将0.40mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.050 | n2 | 0.080 | 0.080 |
①在上述条件下,从反应开始直至20 s时,二氧化氮的平均反应速率为____________
②n3_____n4(填“>”、“<”或“=”),该反应的平衡常数K的值为_____________,升高温度后,反应2NO2N2O4的衡常数K将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是_____________mol·L-1。
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【题目】水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14,Kw(35℃)=2.1×10-14,则下列叙述中正确的是( )
A.c(H+)随温度的升高而降低
B.35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.溶液pH:pH(35℃)>pH(25℃)
D.35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10-7mol/L
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【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
(1)用CO可以合成甲醇。已知:
CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=__kJ·mol-1
(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是__(填写序号)。
a.使用高效催化剂 b.降低反应温度
c.增大体系压强 d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
(3)在一定压强下,容积为V L的容器中充入amolCO与2amolH2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①p1__p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②100℃时,该反应的化学平衡常数K=__(mol·L-1)-2;
③在其它条件不变的情况下,再增加amolCO和2amolH2,达到新平衡时,CO的转化率__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在NaClO和NaCl的混合溶液中:Ag+、K+、NO3-、I-
B.=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入过量CO2后仍能大量共存
D.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-
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【题目】室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几组( )
①pH=0的溶液:Na+、I-、NO3-、SO42-
②pH=12的溶液中:CO32-、Na+、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度10-12molL-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-
A.1组B.2组C.3组D.4组
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【题目】在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
A.由水电离出的c(H+)=10-13molL-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、CO32-
B.使酚酞变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
C.常温下=1012的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D.0.1molL-1盐酸的澄清透明溶液中:Fe3+、K+、SO42-、Br-
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【题目】室温下,0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中=1×108,下列叙述不正确的是( )
A.该一元酸溶液的pH=3
B.该溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11molL-1
C.该溶液中水的离子积常数Kw为1.0×10-14
D.用pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的HA溶液混合,若混合后溶液pH=7,则c(Na+)>c(A-)
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【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:
下列有关说法不正确的是
A. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L
B. b点与c点溶液所含微粒种类相同
C. a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+
D. 生成沉淀的离子方程式为:HCO3-+AlO2-+H2O === Al(OH)3↓+CO32-
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