A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液

B.图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯

C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH1= -a kJ·mol-1①

H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2= -b kJ·mol-1②

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3= -c kJ·mol-1③

则由下表所列的原因能推导出后面结论的是(　　)

A.AB.BC.CD.D

A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性

C.该溶液的pH一定为1D.该溶液的pH可能为13

A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·4H2O

B.取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

C.在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D.温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O

【题目】将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了 n mol，C增加了 n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。请填写下列空白：

(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a=_____、b=______、c=_____、d=______。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质D的聚集状态为______。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

【题目】在一定温度下，对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中错误的是（　　）

A.生成NO的速率与消耗NO的速率相等，反应达到平衡状态

B.当O2物质的量浓度不再变化时，反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率增大，逆反应速率也增大

D.单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，反应达平衡状态

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

D.元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 若C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=－57.4 kJ·mol－1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

A.装置d之后需要增加尾气处理装置

B.装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成

C.装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液，作用是除去混合气体中的SO2

D.分解的气体产物中有SO3、SO2，应该先检验SO3

途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0①

途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0④

请回答下列问题:

（1）途径I放出的热量_____________( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是_______________。

（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为_______________。