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【题目】常温时,向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A. a点的pH=1

B. b点时,c (CH3COO)=0.05mol/L

C. c点时,V(NaOH)=20mL

D. 反应过程中的值不断增大

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【题目】今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是

序号

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大

B. ②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H)>c(OH)

C. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③

D. V1L④V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V1<V2

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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH)增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl)>1

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银,溶液中c(Cl)/c(Br)不变

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【题目】在一密闭容器中加入等物质的量的AB,发生如下反应:2A(g)2B(g) 3C(s)4D(g),平衡常数随温度和压强的变化如表所示:

下列判断正确的是(  )

A.gf

B.ΔH0

C.2.0MPa800℃时,A的转化率最小

D.1.5MPa300℃时,B的转化率为50%

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【题目】短周期元素WXYZ的原子序数依次增大,Y的原子半径是短周期主族元素中最大的,元素W的最外层电子数是次外层的2.5倍,元素X的最外层电子数是电子层数的3倍,元素Z的单质,通常为黄绿色气体,与Y的最高价氧化物的水化物反应的产物可作漂白剂和消毒剂。

1)元素WXYZ的符号分别是________________________

2)实验中制备Z单质的反应方程式为 ________________________

3Z单质与X的氢化物发生反应的化学方程式为 __________________若将干燥的有色布条放入Z的单质中,观察到的现象是 ___________________,原因是__________

4Z单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是_______,该反应中2mol Z完全反应时转移电子的数目_______ NA

5)实验中制备W的氢化物的反应方程式为 _________________

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【题目】一定温度下,10mL0.40molL-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1

C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol·L-1

D.反应至6min时,H2O2分解了50%

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【题目】1)用14.2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液,其物质的量浓度为______mol/L

2)若配制溶液时操作如图所示,浓度_______(偏高,偏低,不变)。

3)若从上述溶液(正确配置)中取出10 mL,则这10 mL溶液的物质的量浓度为______mol/L,含溶质的质量为_______g

4)若将上述10 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为_________mol/L;若将稀释后溶液中的全部沉淀下来,至少需要加入0.1 mol/LBaCl2溶液___________mL

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【题目】已知ABCD四种物质都是气体,现在5L的密闭容器中进行反应:4A5B4C6D30sC的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是(

A.反应开始至30sv(A)0.010mol·L1·s1

B.30s时容器中D的物质的量至少为0.45mol

C.30s时容器中ABCD的物质的量之比一定是4546

D.反应开始至30s,容器中A的物质的量增加了0.30mol

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【题目】常温下,NCl3是一种黄色黏稠状液体,是制备新型水消毒剂ClO2的原料,可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是

A. 每生成1 mol NCl3,理论上有4 mol H经质子交换膜右侧向左侧迁移

B. 可用湿润的淀粉KI试纸检验气体M

C. 石墨极的电极反应式为NH4+3Cl-6e= NCl3 +4H

D. 电解过程中,质子交换膜右侧溶液的pH会减小

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【题目】在一个2 L的密闭容器中,加入3 mol A1 mol B,发生下述反应:3A(g)B(g)2C(g)3D(s)5 min达到平衡时,C的浓度为0.6 mol/L

(1)达到平衡时,A的转化率为________,此温度下的平衡常数K________

(2)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡将向________(正反应方向移动”“逆反应方向移动不移动”)

(3)维持容器的体积和温度不变,向密闭容器中加入氦气,达到新平衡时,BC的浓度之比________(增大减小不变”)

(4)当增加A的浓度,B的转化率________;若将C分离出来,化学平衡常数________(增大减小不变”)

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同步练习册答案