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    【题目】将mg铜粉和锌粉的混合物分成两等份，将其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L(标准状况下)；将另一份在空气中充分加热，的到n g固体，将所得固体溶于上述稀硝酸，消耗硝酸的体积为V ml。下列说法不正确的是

    A.V＝150Ml

    B.硝酸的浓度为2 mol·L－1

    C.m g铜粉和锌粉的物质的量之和为0.3 mol

    D.n＝m＋2.4

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    【题目】柠檬酸是常用除水垢剂，可从柠檬中提取。柠檬酸由C、H和O三种元素组成，其分子结构如图所示。有关说法不正确的是（ ）

    A.柠檬酸溶液可以和水垢中Mg(OH)2和CaCO3反应

    B.在加热和浓硫酸条件下，柠檬酸可与CH3CH2OH反应

    C.在加热和浓硫酸条件下，柠檬酸可与CH3COOH反应

    D.在加热和镍催化条件下，柠檬酸可以和H2反应

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    【题目】已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJmol1

    下列说法不正确的是

    A.该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理

    B.破坏1 mol H－O键需要的能量是463.4 kJ

    C.H2的燃烧热ΔH＜－241.8 kJ·mol1

    D.H2(g)中的H－H键比H2O(g)中的H－O键牢固

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    【题目】利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示，下列说法错误的是

    A. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

    B. 负极的电极反应式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O

    C. 2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4

    D. 电路中每转移1mol电子，电极2上有32gCu析出

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    【题目】将铜片和锌片用导线连接并插入稀硫酸中，锌片的表面有少量气泡产生并逐渐溶解变薄。铜片没有溶解现象，但表面出现大量气泡，经检测上述气体的成分均为H2。在导线上检测到有持续的电流产生。基于上述现象，下列推测不合理的是（ ）

    A.负极(锌片)区域只发生了氧化反应

    B.H+还原所需的电子均由Zn提供

    C.电子从锌经导线迁移向铜而产生电流

    D.生成的H2由溶液中H+还原得到

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    【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    密度/（g·cm-3）

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.9618

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.8102

    83

    难溶于水

    合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

    分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：

    （1）装置b的名称是__。

    （2）加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是__。

    A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

    （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__。

    （4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__。

    （5）本实验所得到的环己烯产率是__（填正确答案标号）。

    A.41% B.50% C.61% D.70%

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    【题目】对下列实验现象所进行的解释不合理的是（ ）

    选项

    现象和事实

    解释

    A

    乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液橙红色褪色

    乙烯和四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，生成无色的1,2-二溴乙烷

    B

    海轮船壳外侧焊接大量锌块，能有效减缓钢铁船壳在海水中的腐蚀速率

    锌和铁在海水中构成原电池，锌作负极提供电子，从而保护了钢铁

    C

    将大理石颗粒加入盐酸中，反应生成气体的速率先逐渐加快后逐渐减慢

    开始阶段反应放热，溶液温度升高；后期反应吸热，溶液温度下降

    D

    在AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，静置后，在上层清液中仍检测到Ag+

    Ag+和Cl-的沉淀反应为可逆反应，受反应限度制约，Ag+不能完全沉淀

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，其质谱图如图所示，则：

    （1）C的分子式是___。

    （2）若C能与NaHCO3溶液发生反应，则C中一定含有的官能团名称是_____。又知C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则C的结构简式是_____。写出C与NaHCO3溶液反应的化学方程式__。

    （3）0.1molC与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是_____L。

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    【题目】（1）如图某有机物的结构简式为：

    ①1mol该物质和溴水反应，消耗Br2的物质的量为__mol；

    ②该物质与足量氢气完全加成后环上的一氯代物有__种；

    （2）现有六种有机物，请回答下列问题：

    A.B.C.D.E.F.

    ①上述化合物中互为同分异构体的是__；互为同系物的是__。

    ②A物质中含有的官能团名称为__。

    ③D的一氯代物最多有__种。

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    【题目】“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大 气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（ ）

    A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

    B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

    C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

    D.若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

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