【题目】常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：

B.点②所示溶液中：

C.点③所示溶液中：

D.滴定过程中可能出现：

A.曲线a表示H2CO3的变化曲线

B.H2CO3、HCO3-、CO32-可大量共存于同一溶液中

C.pH=11时，c(HCO3-)>c(Cl－）

D.碳酸钠溶液的水解平衡常数为1.0×10－11

A.原子半径：乙丙丁

B.单质的还原性：丁丙甲

C.乙、丙、丁的最髙价氧化物对应的水化物能相互反应

D.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

A.放电时，Li＋ 通过隔膜移向正极

B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

C.放电时正极反应为：FePO4 + xLi＋ + xe－→ xLiFePO4 + (1－x)FePO4

D.该电池充放电过程通过Li＋ 迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A.图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线

B.298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀

C.298K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动

D.298K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常数K＝2.0×1012

【题目】常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是

A. 反应HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4

B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）

C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）═c（Cl-）

D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O

（1）在图中找到地球上含量最多的元素。其原子结构示意图为___，海水中含量最多的金属离子的结构示意图为___。

（2）宇宙中含量最多的元素为氢元素。氢元素有多种同位素，其中原子核内含有2个中子的核素可表示为___。水分子的电子式为___。

（3）H、C、O和N等丰度较大的元素是构成地球生命物质的主要“材料”。

①H、C、O和N的原子半径从大到小的顺序为___。

②下列与生命活动有关的物质中一定含有H、C、O和N四种元素的是___。

a.蛋白质 b.糖类 c.油脂

（4）Al是地壳中含量最多的金属元素。Al2O3和Al(OH)3均为两性化合物。Al(OH)3和盐酸反应的离子方程式为___，Al(OH)3和NaOH溶液反应的化学方程式为___。试运用元素周期律分析Al2O3和Al(OH)3均为两性化合物的原因是___。

①常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA；

②标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA；

③常温下46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA；

④常温常压下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3NA；

⑤足量铁在氯气中反应，lmol铁失去的电子数为2NA；

⑥标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA；

⑦1LImol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA。

A.①④B.②⑤⑥C.③D.②④⑦

A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH为5

B. HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐渐增大

C. 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性

（1）在密闭粮仓放置的磷化铝（AIP）片剂，遇水蒸气放出PH3气体，化学方程式为 ______

（2）利用反应PH3+3HgCl2=P(HgCl)3↓+3HCl，通过测定溶液 ______ 变化，可准确测定空气中微量的PH3；其中HgCl2溶于水，所得溶液几乎不导电，则HgCl2属于 ______ （填“共价”或“离子”）化合物．

（3）工业制备PH3的流程如图1所示：

①亚磷酸属于 ______ 元酸；

②当反应I生成的n（NaH2PO2）：n（Na2HPO3）=3：1时，参加反应的n（P4）：n（NaOH）= ______ ．

（4）用漂白粉可将PH3氧化为H3PO4，化学方程式为 ______ ；含有水蒸气时可加快PH3的氧化过程，用离子方程式表示原因： ______ ．

（5）从（4）中的反应产物中回收磷酸氢钙（CaHPO4）的方法如图2：

①试剂X为 ______ （填化学式）；

②已知25℃时，H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13．

CaHPO4悬浊液pH ______ 7（填“＞”、“=”或“＜”），通过计算说明理由 ______ ．