(1)基态铬原子的价电子排布式为_________________，根据价层电子判断铬元素中最高价态为___________价。铬元素的第二电离能________锰元素的第二电离能(填“>”“<”填“＝”)。

(2)无水氯化亚铬(CrCl2)的制备方法为在500℃时用含HCl的H2气流还原CrCl3，该过程涉及到的反应原理为____________________________________________(用化学方程式表示)。

已知：氯化亚铬的熔点为820～824℃，则其晶体类型为___________晶体。二价铬还能与乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的杂化形式为___________

(3)已知CrO5中铬元素为最高价态，画出其结构式：______________________

(4)Cr元素与H元素形成化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___________。已知：该晶胞的边长为437.6 pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可)。

（1）铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态铜原子的价电子排布式为___。

（2）Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为___。

（3）S2O32-离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为___。

（4）Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。

A.离子键 B.共价键 C.范德华力 D.金属键 E.配位键

（5）在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的价层电子对数为__，其分子空间构型为___。SO2易溶于水，原因是__。

（6）SO2具有较强的还原性，碳与熔融金属钾作用，形成的晶体是已知最强的还原剂之一，碳的某种晶体为层状结构，钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为___。

（7）现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X 射线衍射图像的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为am，金的密度为ρg·cm－3，金的摩尔质量为Mg·mol－1，试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式___。

A.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

B.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小

C.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

D.三个不同温度中，363 K时Ksp(SrSO4)最大

A.B为电源的正极

B.电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C.电子移动的方向是B→右侧惰性电极，左侧惰性电极→A

D.阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向氨水中加入盐酸至中性，溶液中<1

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

（1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是___________；F元素原子的最外层电子数为________个。

（2）B3-离子分别与AC2及由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为_______________；B3-离子还可以和某一价阴离子互为等电子体，该阴离子电子式为_________，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，则金属阳离子符号为_________。

（3）B元素与同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为_______________。

（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______________。

（5）F3+的核外电子排布式是_________________________，FCl3形成的六配位的配合物化学式为________________________。

（6）E的一种氧化物晶胞结构（长方体）如图所示，该氧化物的化学式为__________；若该晶胞的三个晶胞参数分别为：apm、bpm、cpm。则该氧化物的密度为____________g/cm3。(写出表达式即可)

①该反应在_________min时达到化学平衡状态。

②该反应的化学方程式是______________________。

③从开始到2min，Z的平均反应速率是________________________。

（2）某原电池的装置如图所示，看到a极上有红色金属析出，回答下列问题：

①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a____b（填＞、＜或＝）；

②电路中的电子从____经导线流向_____（填a或b）；

③溶液中的SO42－向________极移动（填a或b）；

④若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为_________________。

（3）将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：

通入甲醇的电极是_____（填“正”或“负”）极，反应时该电极附近的现象是_____________________________，溶液中K+向____（填“正”或“负”）极移动：写出正极反应式：_______________；若电池工作过程中通过2mol电子，则理论上消耗O2__L（标准状况）。

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

（1）原子数相同，价电子数也相同的微粒，称为等电子体。等电子体具有相似的化学键特征，性质相似。CO的结构式为_______________。

（2）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式______ 。

（3）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯()的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为______；1 mol 分子中键的数目为______ 。

（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。

①第一电离能：As_____Se(填“>”、“<”或“=”)。

②硫化锌的晶胞中(结构如右图所示)，硫离子的配位数是_______。

③二氧化硒分子的空间构型为________。

（5）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。________________

已知“焙烧”过程中的主要反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO43MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑

（1）Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示为___，焙烧产物NH3的电子式为__。

（2）为提高水浸速率，可采取的措施为__（任写一种）。“浸渣”的主要成分为__。

（3）“除铝、铁”时，需将溶液pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是__（填字母代号）。

a．Ca(OH)2 b．Mg(OH)2 c．NH3H2O

（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为__。“沉镁”时若温度超过60℃，将会产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是___。

（5）流程中可以循环利用的物质是___（填化学式）。

（6）为测定产品MgCO3nH2O中的n值，称取15.6g产品进行充分加热至恒重，冷却，称得固体质量为4g，则n＝__。

A.电极A为该电池的负极，工作时电子由电极A经负载流向电极B

B.电极B上发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C.电路中每通过6 mol电子，理论上需要消耗32 g甲醇

D.该电池工作时的总反应式为：2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O