A. 原子半径：A＞B＞D＞CB. 原子序数：d＞c＞b＞a

C. 离子半径：C＞D＞B＞AD. 单质的还原性：A＞B＞D＞C

(1)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2+3H22NH3。合成氨反应中的能量变化如图所示，该反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量___(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。

(2)小王同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①求2~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___。(设溶液体积不变)

②小蒋同学认为在盐酸溶液中滴入少量的CuSO4溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角度给子构成的原电池中负极反应式为___；溶液中H+移向___极(填“正“或“负")。

(3)某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。

①写出该反应的化学方程式___。

②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是___。

A.X、Y、Z的浓度相等

B.容器内气体压强保持不变

C.X、Y的反应速率比为3：1

D.生成1molY的同时生成2molZ

③该反应达平衡时，X的转化率为___。

已知：A可用作植物生长调节剂、果实催熟剂。

（1）丙烯酸中含氧官能团的名称为___。

（2）若C为CH2BrCH2Br，反应①的反应类型为___。

（3）反应④的产物聚丙烯酸的结构简式为___。

（4）反应③的化学方程式为___。

（5）丙烯酸(CH2=CH-COOH)可能发生的反应有___(填序号)。

A.加成反应 B.缩聚反应 C.水解反应 D.氧化反应

（6）实验室制备丙烯酸乙酯的过程中，为了除去杂质丙烯酸，最佳的处理方法是___(填序号)。

a.加乙醇和浓硫酸，加热

b.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

c.用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液

（1）滤渣I的主要成分是___(填化学式)。

（2）浸取过程中，可提高酸浸速率的措施有___ (任写一条)。

（3）还原时，若试剂X为一种单质，则X的化学式为___。

（4）若试剂X选用SO2，写出还原步骤的离子方程式：___。

（5）常见离子形成氢氧化物沉淀的pH见表，则该流程中pH应该调节为___(范围)。

（6）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是___、过滤、洗涤、干燥。

A.AB.BC.C

D.D

A.该装置将化学能转化为电能

B.电极B为正极

C.电极A的反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+

D.当有4.48LNO2被处理时，转移0.8mol电子

A. 铜网表面乙醇发生氧化反应

B. 甲、乙烧杯中的水均起冷却作用

C. 试管a收集的液体中至少有两种有机物

D. 实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应

A.铁与Fe(NO3)3溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.铝与氢氧化钠溶液反应：A1+2OH-=+H2↑

C.Cu(OH)2与稀硝酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

D.醋酸与Na2CO3溶液反应：2H++=CO2↑+H2O

A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L1

B.图中x点的坐标为(100，6)

C.图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀

D.把0.1 mol·L1的NaCl换成0.1mol·L1 NaI则图像在终点后变为虚线部分

A. Ka2(H2SO3)的数量级为10－8

B. 若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C. 图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)

D. 图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)