【题目】类比比较是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是

A.能水解：，则也能水解：

B.与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS

C.根据化合价可表示为，则也可表示为

D.通入溶液中不产生沉淀，则通入溶液中也不产生沉淀

A. C和HNO3 B. FeO和HNO3 C. Fe2O3和HNO3 D. CuO和HNO3

(1)基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期___族。

(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为___；Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为___。

(3) Cr的一种配合物结构如图所示：

①阴离子C1O4－的空间构型为___形。

②配离子中，中心离子的配位数为___，N与中心原子形成的化学键称为___键。

③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___

(4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5. 9 g·cm －3，氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.

（2）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

①如图为某实验小组依据的氧化还原反应：__(用离子方程式表示)设计的原电池装置。

②其他条件不变，若将CuCl2溶液换为HCl溶液，石墨的电极反应式为___。

（3）如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中甲池为电解精炼铜的装置。试回答下列问题：

①A极材料是___，电极反应为___，B极材料是__，主要电极反应为__，电解质溶液为___。

②乙池中若滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后Fe极附近溶液呈___色。

③常温下，若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为___，若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后溶液pH为___。

A. 放电时B电极反应式为：I2+2e-=2I-

B. 放电时电解质储罐中离子总浓度增大

C. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

D. 充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：________(化学式)

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为

A．＜1 B．4左右 C．＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___ (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________。

(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们。

A．NaOH B．FeS C．Na2S

A．通电后阳极区溶液pH增大

B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成

D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出

Ⅰ.脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol

①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+133kJ/mol②H2O(g)=H2O(l) △H2=－44 kJ/mol

写出在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为__。

Ⅱ.脱碳：

（1）向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l) +H2O(l)。

下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___。

A.混合气体的平均摩尔质量保持不变 B.CO2和H2的体积分数保持不变

C.CO2和H2的转化率相等 D.混合气体的密度保持不变

E.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂

（2）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝akJ·mol－1。达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与n(H2)/n(CO)的关系如图1所示。

①当起始=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的__点（选填“D”、“E”或“F”）。

②当起始=2时，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则该反应的ΔH__0（填“<”或“>”），图中压强P1、P2、P3由大到小的关系是__。T1℃时反应经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率v(H2)=__。

（1）已知：①2NO(g)＝N2(g)+O2(g) △H=－177kJ/mol

②4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) △H=－1253.4kJ/mol

则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为__。

（2）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。不同温度下，向三个一样的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中NH3的物质的量分数如图所示。

①M点的v正__Q点的v正(填“>”“<”或“＝”)，原因是__。

②维持10MPa、T3℃的条件不变，要提高H2的转化率，可以采取的措施是__(任写一条)。

③图中三条曲线对应的温度T1、T2、T3由高到低的顺序为___。

④恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是__(填选项字母)

A.保持不变

B.3molH－H键断裂的同时，有2molN－H键断裂

C.2v(N2)=v(NH3)

D.反应器中的压强不再发生变化

⑤T3温度下，将1molN2和3molH2充入2L的恒容密闭容器中反应，一段时间后达到N点的平衡状态，则反应的平衡常数为K=__(结果保留2位小数)，M点与Q点对应的平衡常数大小关系为M__Q（填“>”“<”或“＝”）。

A. M为电池正极，CH3COOH被还原

B. 外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2

C. 反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降

D. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活