A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C.改变温度可以改变此反应的平衡常数

D.增压使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

【题目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列关系式中正确的是( )

A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0

A. 化合反应都是放热反应

B. 2 mol气态H2与1 mol气态O2的总能量大于2 mol水蒸气的总能量

C. 断裂2 mol H—H键、1 mol O—O键吸收的总能量小于形成4 mol H—O键释放的总能量

D. 氢气燃烧过程中能量变化可用如图表示：

【题目】已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是

A. CH3OH的燃烧热为1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

(1)化学氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4）是用固体Fe2O3、KNO3、KOH混合加热生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物。此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

(2)工业上湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的工艺如图所示：

①反应Ⅰ的化学方程式为_________________________________________________。

②反应Ⅱ的离子方程式为_________________________________________________。

③加入饱和KOH溶液的目的是_________________________________________________。

④高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为____________________________。

⑤实验室配制Fe（NO3）3溶液，为防止出现浑浊，一般是将Fe（NO3）3固体溶于稀HNO3后再加水稀释。已知25 ℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38，此温度下在实验室中配制100 mL 5 mol·L-1 Fe（NO3）3溶液，则至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3。

(3)高铁酸钠（Na2FeO4）制备可采用三室膜电解技术，装置如图所示，阳极的电极反应式为________。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为________（填化学式）。

(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量之比为3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，发生下列燃烧反应：

FeS2＋C＋O2→Fe3O4＋CO＋S。

配平上述化学反应方程式：______________________________。生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为__________________。

(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有

a．酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。

请回答下列问题：

①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填序号)。

②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________(填序号)，反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。

③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了______(填序号)，反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

④实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。被还原的元素是______，还原剂是______，氧化产物是______。

（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目_______。

囗NaIO3+囗NaHSO3→ 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O

（2）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_______（填化学式）；

（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式_______；当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为_______mol。

【题目】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K1的表达式为：_________，N2(g)+H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K3。K1与K2的关系式：________，K1与K3的关系式：________。

A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

A. 水玻璃中通入过量的二氧化碳： Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO＋H2SiO3

B. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO

C. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O

D. 二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O