【题目】下列反应与相比，的作用相同的是（　　）

A.

B.

C.

D.

A. 在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23

B. 向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：

Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)

C. a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp

D. 该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

A.用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH

B.在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验

C.用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物时，水从下口放出，乙酸乙酯从上口倒出

D.欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④

A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )

B.25 ℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡OH－正向移动，n(OH－)降低

C.取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸各100 mL，分别加入0.3 g锌粉，醋酸生成的氢气比盐酸多

D.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中 值增大

A. 常温下，10 mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001NA

B. 合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C. 1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目等于NA

D. 常温常压下，18.4gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8NA

已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。

②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。

③常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10-5mol·L-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。

（1）实验室预计需要使用480 mL 2 mol·L－1的硫酸，准备用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制，需用量筒量取浓硫酸________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_______。

（2）加入硫酸亚铁的原因为_____________________________。

（3）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_____________(用离子方程式表示）。“酸浸”时为加快反应速率可采取的措施是_____________________（至少写两个)。

（4）加入氨水应调节pH的范围为_______。“过滤II”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是_______（填化学式）

（5）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。

①“沉锰”过程中放出CO2，反应的离子方程式为_________。

②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_______。

已知：

①浸出液中的金属阳离子主要是，还含有少量的、等，且．

②几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示：

根据上述流程，回答下列问题：

（1）写出二氧化锰与二氧化硫反应的化学方程式：_____________.

（2）用离子方程式表示加入二氧化锰的作用：________________________________．

（3）从表中数据来看，________（填“能”或“不能”）取消“加入二氧化锰”的步骤，原因是________________________．

（4）下列试剂能替代二氧化锰的是________（填序号）．

A．双氧水 B．氯水 C．高锰酸钾溶液 D．次氯酸钠

（5）有同学认为可以用碳酸锰或氢氧化锰替代石灰乳，你是否同意此观点？简述理由：______________________________________________________．

（6）从含硫酸锰的滤液中提取硫酸锰晶体的操作是_____________________________．

这种材料可采用下图所示的合成路线；

已知；（1）

（2）（R、、表示烃基）

请回答下列问题：

（1）⑦的反应类型是_____________，试剂X为_____________．

（2）写出Ⅰ的结构简式：____________

（3）合成时应控制的单体的物质的量：_____________（用m，n表示）．

（4）写出反应②的化学方程式：____________________________________．

（5）与E的分子式相同，且满足下列条件的同分异构体有_____________种．

①能与溶液反应产生 ②能发生银镜反应 ③遇溶液显紫色

（6）D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维——涤纶，请写出生产该物质的化学方程式：__________

（1）反应刚开始时，由于c(H2)＝______，c(I2)＝______，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大而________最小(为零)(填“v正”或“v逆”)。

（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v正________，而v逆________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。