A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(H+)>c(OH-)

C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD.c(HCO3-)<c(OH-)

A.常温常压下，3.4g NH3含N—H 键0.2 NA

B.标准状况下，1.4g N2、CO混合气体体积约为1.12 L

C.常温常压下，100 mL 0.1mol·L—1的过氧化氢水溶液中含氢原子的数目为0.02 NA

D.常温常压下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(CH3COO—)小于0.1 mol

A.温度不变，加入一定量的硫酸B.温度不变，加入一定量的NaOH

C.升高温度D.降低温度

A.B.C.D.

A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

B.从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

已知：i．FeS2不溶于水和稀酸。

ii．金属离子氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH

iii．SiO2难溶于水，可溶于强碱生成一种可溶性盐。

(1)加入H2O2的目的是________。

(2)检验滤液1中不含Fe3+的方法是________，滤液1加入锌粉的作用是_____________（用离子方程式表示）。

(3)滤渣1的成分主要有 _________（写化学式），加入NaOH碱浸时反应的离子方程式是__________。

(4)用NaOH进行碱浸时，氧化铁含量与碱浸温度、碱浸时间关系如图所示，碱浸的最佳温度和时间为__________。

(5)传统钢铁冶炼高耗能、高污染，科学家寻找绿色环保的钢铁冶炼技术，通过电解的方法将铁矿石中的氧化铁（熔融态）变成金属铁。电解的示意图如图所示，请在图中标出两极名称及离子运动方向___________，并写出阴极电极反应式_______。

【题目】能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、、四种物质的试纸或试剂是( )

A.H2OB.Na2CO3稀溶液

C.石蕊试液D.NaHSO4溶液

A.HCN是一种强酸

B.相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液，前者的pH更大

C.在NaCN溶液中存在：c(Na+) = c(HCN) + c(CN－)

D.中和相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液，所消耗的NaOH溶液的体积不同

A. Ka2（H2X）的数量级为10-6

B. 曲线N表示pH与的变化关系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

A. HA是一种强酸

B. x点，c(A－)＝c(B－)

C. HB是一种弱酸

D. 原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍