（1）写出沉淀溶解平衡方程式___________________________________， 写出AgCl的Ksp表达式________________________________________

（2）若向该饱和溶液中加入NaCl固体，则C(Ag+)_____(填“增大”或“减少”

（二）常温下，有浓度均为0.1molL-1的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液

（1）这4种溶液pH最小的是______(填序号)；

（2）①中各离子浓度由大到小的顺序是_______________________；

（3）④的水解方程式为______________________________________；它的水解平衡常数经过计算为______；

（4）25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)和c(CN-)之比为____________，向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为_____________________________________________。

（1）电解食盐水是氯碱工业的基础．目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图1所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

①电解池实现了_______能向_______能的转化；

②图中A极要连接电源的__________（填“正”或“负”）极；

③电解总反应的化学方程式是______________________。

（2）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图2所示（图中电极均为石墨电极），若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验，写出电解时NO2发生的电极反应_______________________。

（3）在实际生产中，可在铁件的表面上镀铜防止铁被腐蚀，装置示意图如下甲图：

①电镀时，镀件与电源的____极连接，

②B电极上的电极反应是________________。

③乙图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx。用该电池作电源进行上述铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为___________g。

(1)工业中甲醛的制备方法常用以下几种。

①甲醇氧化法

CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H = +84kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = -484kJ/mol

CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式是_______。

②天然气氧化法

在600-680℃下，使天然气（主要成分是CH4）和空气的混合物通过铁、钼等的氧化物催化剂，直接氧化生成甲醛。反应的化学方程式是_______。

(2)甲醛是污染室内环境的主要污染物，被称为室内污染“第一杀手”。

①去除甲醛有多种方法，其中，催化氧化法是一种比较高效的除甲醛方法。Na-Pt/TiO2催化剂催化氧化甲醛的反应机理如下图所示：

下列有关说法正确的是______（选填字母序号）。

a.该方法除去甲醛的化学方程式是：HCHO+O2CO2+H2O

b.Na-Pt/TiO2催化剂能加快甲醛氧化速率，也能提高甲醛的转化率

c.反应过程中，HCHO只有部分化学键发生断裂

② 为测定居室中甲醛含量，将50L居室中气体缓缓通入25.00mL 0.01molL-1高锰酸钾酸性溶液中，使空气中的甲醛完全吸收，再用0.05molL-1H2C2O4溶液滴定，至终点时消耗H2C2O4溶液12.20mL 。

反应原理为：4MnO4—+12H++5HCHO=4Mn2++5CO2↑+11H2O

2MnO4— +6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O

滴定终点的现象是_______。该室内空气中甲醛的含量是______mg/L。

（1）有机物A的结构简式为_________________，它与溴水反应的化学方程式为___________________。

（2）有机物B的空间构型为_______________________将有机物B与氧气分别通入如图装置的两极组成燃料电池，该电池的负极反应为____________________________正极反应为_____________________________。

（3）有机物D在水溶液中的电离方程式为_______________________。 将pH=3的D溶液加水稀释10倍，所得溶液的pH_____4(填“大于”，“小于”），0.1molD与等量的NaOH溶液恰好完全反应的生成物显__________性（填“酸”或“碱”），该溶液中存在的电荷守恒关系式为_______________。

(1)氮有多种重要的化合物。其中，N2O可用作发泡剂。

①NH3在加热和有催化剂的条件下，可以与O2反应生成N2O，该反应的化学方程式是_________。

②在体积为1L的密闭容器中充入1mol N2O气体，发生反应2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)。在不同温度下N2O的平衡转化率如下图所示。该反应的△H_________0（填“>”、“<”或“=” ），P1_______P2（填“大于”、“小于”或“等于”），370℃时，该反应的平衡常数K=_________。

(2)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构与性质也相似，下列对PH3与HCl反应产物的推断正确的是_________（选填字母序号）。

a.能与NaOH溶液反应 b.含有离子键与非极性共价键 c.水溶液显酸性

(3)三价砷有剧毒，五价砷毒性减弱。含As2O3的污水可被次氯酸钠碱性溶液转化为AsO43-而降低毒性。该反应的离子方程式是_________。

(4)HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性由强到弱的关系是________，请用原子结构理论解释原因__________。

依据上述数据进行的预测不合理的是

A.向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现

B.除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS做沉淀剂

C.向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg(OH)2

D.向1mL 0.1 mol·L—1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L—1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L—1 FeCl3溶液，有浑浊出现

【题目】环己酮（ ）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如下图所示。下列说法正确的是

A.a极与电源负极相连

B.a极电极反应式是2Cr3++7H2O —6e-=Cr2O72-+14H+

C.b极发生氧化反应

D.理论上有1mol环己酮生成时，有2mol氢气放出

图1（200C）

A.表1表明，其他条件相同时，碱性条件下H2O2分解速率快于酸性条件下

B.图1表明，其他条件相同时，铜盐对H2O2分解的催化效果好于铁盐

C.图1表明，其他条件相同时，CuCl2对H2O2分解的催化效果好于CuSO4

D.以上实验表明，催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解速率都有影响

A.Na2C2O4溶液中离子关系：c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4) = c (Na+)

B.向Na2C2O4溶液中加入酚酞，溶液变红：C2O42-+H2O HC2O4-+OH-

C.向Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：2MnO4 -+ 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ +10CO2↑+8 H2O

D.向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制备草酸：C2O42-+2H+= H2 C2O4

A.HA的电离方程式：HAH+ +A—

B.a点：c(H+)> c(A—)

C.b点：c(A—) 与c(NH4+)浓度大致相等

D.b～c点的溶液中，所含溶质均能促进水的电离