A.氢气的燃烧热为285.5 kJmol-1,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJmol-1

B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2 (g)和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为 1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJmol-1

C.已知2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221kJmol-1,则C的燃烧热为110.5 kJmol-1

D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3kJmol-1

①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

②铁在潮湿的空气中易生锈

③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深

④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

⑥反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深

A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥

①Fe为正极，Cu为负极； ②H+向铁电极移动；③电子是由Fe经外电路流向Cu；④内电路电流由铁电极流向铜电极；⑤若有1mol电子流过导线，则产生的为；⑥负极的电极反应式为。

A.③④B.③⑤C.③④⑤D.③④⑥

A.1molCl2与过量Fe粉反应生成FeCl3，转移2NA个电子

B.常温常压下，0.1mol苯中含有双键的数目为0.3NA

C.1molZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，则生成的气体分子数为NA

D.在反应KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成1molCl2转移的电子数为1.75NA

A. 10 s时反应生成了0.2 mol C

B. 该反应进行到10 s时，消耗了0.2 molA

C. 该反应的化学方程式为3A＋B2C

D. 10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

A.该电化学装置中，Pt电极作正极

B.BiVO4电极上的反应式为

C.电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极

D.OH-移向BiVO4电极

A.0.5 molL﹣1B.0.8 molL﹣1C.1.0 molL﹣1D.1.5 molL﹣1

A.AB.BC.CD.D

【题目】有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，关于此电池，下列说法不正确的是

A.放电时，此电池逐渐靠近磁铁

B.放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O

C.放电时，正极质量减小，负极质量增加

D.充电时，阴极反应为Li++e-=Li

回答下列问题：

（1）步骤I中加入稀硫酸的目的是_______________。

步骤II中发生的主要化学反应为一可逆过程，其离子方程式为_______________。

常温下，该反应的平衡常数K=_______________[已知常温下：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]

（2）下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3[Fe(C2O4)3]，最适宜作为“试剂a”的是_______________(填序号)

a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸

（3）使用托盘天平称量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量。天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20 g．游码示数如图所示，则制得晶体的质量为___________g，该实验中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的产率为_______________。(已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491，FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)

（4）某研究小组将K3[Fe(C2O4)3〕在一定条件下加热分解后，利用下图所示装置(可重复使用)确认所得含碳元素的气体产物为CO和CO2。

按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为_______________(填装置序号) ；确认气体产物中含CO的现象为_______________。