A.图1，实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B.图2，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变ΔH=ΔH1－ΔH2

C.图3，表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应

D.用图4所示装置可以测中和热

【题目】在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则

A. 平衡向正反应方向移动 B. a＞b+c

C. 物质B的质量分数增大 D. 以上判断都错误

【题目】某温度下，在一容积固定的容器中，反应xA（g）+yB（g）zH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知x+y=2z，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（ ）

A.平衡不移动B.混合气体的密度不变

C.B的体积分数减少D.amol/L＜c（A）＜2amol/L

A.NaBH4中氢元素的化合价为+1价

B.若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2

C.通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率

D.NaBH4 与水反应的离子方程式为：BH4－+4H2O=B(OH)4－+4H2

【题目】氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905k/mol，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kj/mol。下列说法正确的是

A. 工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间

B. 工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

C. 在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率

D. 氮气氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=-181.5kJ/mol

（1）G中的含氧官能团名称为羟基、____、____。

（2）A→B的反应类型为____。

（3）E的结构简式为____。

（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____。

Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；

Ⅱ．能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱图中有4个峰。

（5）已知：（R’表示烃基或氢原子）。请写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干)。_______

A.标准状况下，L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA

B.100g质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NA

C.1L0.1molK2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NA

D.65gZn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA

（1）写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式：____。

（2）实验室测定aTiO2·bH2O组成的方法如下：

步骤一：取样品4.900 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+，将溶液转移到容量瓶中，并定容至250 mL。

步骤二：取25.00 mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定，将实验数据记录在下表中。重复滴定2次。滴定过程发生的物质转化为：Ti3+TiO2+

①使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是____（填字母）。

a．排除滴定管尖嘴处的气泡 b．检查滴定管是否漏液 c．用待装液润洗滴定管

②滴定终点的实验现象是____。

③通过计算确定该样品的组成，写出计算过程____。

A.M的分子式为C12H12O2

B.M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种

C.M能发生中和反应、取代反应、加成反应

D.一个M分子最多有11个原子共面

【题目】在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A．v(A)=0.5 mol/(L·min) B．v(B）=0.3 mol/(L·min)

C．v(C）=0.8 mol/(L·min) D．v(D）=1 mol/(L·min)