请回答下列问题：

(1)乙装置的名称是________；Zn为________极。

(2)写出电极反应：Cu极：______________________；石墨棒极：______________________。

(3)当甲中产生0.1mol气体时，乙中产生的气体在标准状况下的体积应为________________。

(4)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合K一段时间后，乙中溶液的颜色________（填“变深”、“变浅”或“无变化”)。

(5)若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，闭合K一段时间后，甲中溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；乙中溶液的pH将________。

(6)若乙中电极不变，将其溶液换成饱和Na2SO4溶液，闭合K一段时间，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O析出，假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

【题目】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含、、、FeO等物质某课题小组以此粉末为原料，设计如图1工艺流程对资源进行回收，得到和硫酸铁铵矾：

已知：

Ⅰ酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性；

Ⅱ不溶于稀硫酸；

Ⅲ硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理．

滤液A的主要成分______填写化学式．

写出反应的离子方程式______．

反应之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是______

稀土元素的提纯，还可采用萃取法．已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为水层有机层有机层水层，分液得到有机层，再加入获得较纯的含的水溶液．可选择硫酸作反萃取剂的原因是______．

用滴定法测定制得的产品纯度．

所用溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该产品的质量分数______填“偏大”、“偏小”或“无影响”

已知沉淀的pH范围：，沉淀的pH范围：，沉淀的pH范围：，时能溶于NaOH溶液生成现用溶液含有杂质来制备硫酸铁铵矾．实验中可选用的试剂：溶液、、NaOH溶液、饱和石灰水、稀溶液、稀盐酸．

实验步骤依次为：

向含有杂质的溶液中，加入足量的NaOH溶液至，______；

______；

向中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，______、______过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体

下列叙述错误的是（ ）

A.X、Y和Z均能使溴水褪色

B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

C.Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

D.Y可作加聚反应单体

A.维生素A是一种易溶于水的醇

B.维生素A能被氧化得到酮

C.1mol维生素A最多能与5molH2发生加成反应

D.维生素A的分子式为C20H32O

【题目】在1.0 L真空密闭容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定温度下进行反应：A(g)+B(g)C(g)　ΔH，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表：

回答下列问题：

（1）随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则ΔH__________（填“>”“<”或“=”）0，反应从起始到20 min内C的平均反应速率是________。

（2）该温度下，上述反应的化学平衡常数为________。平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的________。

（3）下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是________。

A．反应速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆)

B．A的质量不再改变

C．B的转化率不再改变

D．密度不再改变

（4）若反应C(g)A(g)+B(g) ΔH＞0，进行时需加入稀释剂X气体（不参与反应），则C的平衡转化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图1、图2所示。

①由图1可知，T1________（填“>”“<”或“=”）T2。

②由图2可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是________________。

A.14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中所含原子数为3NA

B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C.标准状况下，11.2L氯仿所含分子数为0.5NA

D.32g甲醇中含有C—H键数目为4NA

A．图I表示：反应I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0发热v-t关系，其中t1时刻改变的条件为升高温度

B．图Ⅱ表示：25℃时，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L

C．图Ⅲ表示：反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系中，N2O4的百分含量与温度（T）、压强（P）的变化关系，其中△H<0、P1<P2

D．图Ⅳ表示：25℃时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化，其中曲线a对应氨水

(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是________（填序号）。

A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

B．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为ΔH= ____________。

②12 g石墨在24 g氧气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。

(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ·mol－1。

NO分子中化学键的键能为________kJ·mol－1。

(4)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：_________________________。

【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(?) zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9 mol/L。下列有关判断正确的是

A. 各物质的计量数一定满足：x＋y＝z

B. 若B为气体，压缩后B的体积分数增大，转化率降低

C. 无论B为固体或气体，压缩后B的质量都不会改变

D. 压缩时，平衡向逆反应方向移动，且正、逆反应速率都增大

A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a

D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动