A.0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、OH－

B.＝10－12的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、CO32-

C.水电离的c(H＋) =1×10－13mol·L－1溶液中：Na＋、K+、NO3-、HCO3-

D.0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、SO42-、SCN－

【题目】将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH <0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

下列说法中正确的是

A. 在条件I下，该反应的平衡常数K=10

B. 在条件I下，从开始反应至5min，用H2表示的反应速率为0.10 mol/(L·min)

C. 在条件II下，到达平衡时， I2(g)的转化率为81.25%

D. 与条件I相比，为达到条件II的数据，可能改变的条件是降低压强

A. A B. B C. C D. D

下列叙述正确的是（　　）

A.做该实验时环境温度为20 ℃

B.该实验表明化学能可能转化为热能

C.氢氧化钠溶液的浓度约为1.0 mol·L－1

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

A.AB.BC.CD.D

A.已知C(石墨，s)C(金刚石，s)　 △H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

B.氢气的燃烧热为-285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=－38.6 kJ·mol－1

①室温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c(Ag+)、Ksp(AgCl)均减小

②在=1012溶液中 Na+、I-、NO3-、SO42-不能大量共存

③在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极

④锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

⑤高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

⑥用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定0.1 mol/LNaOH溶液至中性时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)

⑦100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

⑧向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体

A.②④⑥B.①②⑦C.①④⑤D.③⑤⑧

A.电子式：Na::Na

B.中子数为22的钙原子：4222Ca

C.NaHSO3水解的离子方程式：HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－

D.H2CO3的电离方程式：H2CO3=H+＋HCO3-

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)写出两种“酸溶”时可以加快反应速率的方法__________、__________。

(2)“反应Ⅰ”溶液的pH≈5，“反应Ⅰ”目的是除去Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)，写出“反应Ⅰ”中除去Mn(Ⅱ)的离子方程式：__________。

(3)“过滤Ⅱ”所得滤渣的成分为__________。

(4)向“过滤Ⅱ”所得滤液中滴加Na2CO3溶液，所得沉淀为ZnCO3，若反过来滴加，则沉淀中会含有Zn(OH)2。反过来滴加生成Zn(OH)2的原因是__________。

⑸“过滤Ⅲ”所得沉淀需进行洗涤，检查沉淀已经洗涤干净的方法是__________。

【题目】在密闭容器中反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是

A.x＋y>zB.B的转化率降低

C.C的体积分数减小D.平衡向正反应方向移动