A.1.1 g的11B中，含有0.5 NA个质子

B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1 NA个H+

C.标准状态下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA

D.1 L 1 mol/L NaCl溶液和1 L 1 mol/L NaF溶液中离子总数：前者大于后者

回答下列问题：

(1)“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO2，该反应的化学方程式为___________。

(2)在“氧化焙烧”过程中主要是将MoS2转化为MoO3，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反应的化学方程式为___________。

(4)向“氨浸”后的滤液中加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，加入盐酸后，(NH4)2 MoS4与盐酸反应生成MoS3沉淀，沉淀反应的离子方程式为_________________。

(5)高纯MoS2中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo元素有+4、+6两种价态，则MoS2中Mo4+所占Mo元素的物质的量分数为__________。

(6)钼酸钠晶体( Na2 MoO4 2H2O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS2制备。在制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常温下，当BaMoO4即将开始沉淀时，SO42-的去除率为____________ [忽略溶液体积变化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。

（2）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填选项编号）。

（3）在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。

（4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为 。

（5）若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe(OH)3，已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数为 。

（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。

②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为 。

（1）G的分子式是___。

（2）化合物A中含氧官能团的名称为___。

（3）由C→D的反应类型为___；化合物E的结构简式为___。

（4）写出B→C的反应的化学方程式：___。

（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___。

①能与新制Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

②核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1∶2∶4∶9；

③分子中含有氨基。

（6）已知：RCNRCH2NH2，请写出以HOOCCH2CH2COOH和CH3CH2Cl为原料制备的合成路线流程图___(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OHCH2CH2CH3CH2Cl

（1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为______。

（2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是______．若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式______．检验棕黄色溶液是否有Fe2+，可选用的试剂为______（填字母）。

A．稀硝酸B．浓硫酸C．KSCN溶液D．酸性高锰酸钾溶液

（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是______（填字母）。

A．铜和浓硫酸反应B．铜和稀硫酸反应

C．氧化铜和硫酸反应D．铜与Fe2（SO4）3溶液反应

（4）实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是______（填字母）。

A．所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水

B．移液时不小心溅出少许溶液

C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用

D．定容时俯视容量瓶刻度线

E．未洗涤烧杯和玻璃棒

【题目】某样品中含有和杂质，现欲制取纯净的，某同学设计如图的实验方案。请回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称是______，在该操作中用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒，还有______

(2)沉淀A的成分是______填化学式，写出第③步反应中铝元素转化的离子方程式______

(3)写出证明滤液B中已沉淀完全的实验方法______

(4)不改变上述流程图的结构，将“①过量盐酸”“②过量NaOH”交换位置，则“③过量”应改为_____，写出此方案下生成沉淀B的离子方程式______

(5)为了得到更加纯净的，过滤后需要进行操作步骤是______

(6)写出工业由氧化铝冶炼铝的化学方程式______

【题目】重铬酸钠俗称红矾钠，是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备红矾钠的流程如下：

(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如可写成，则可写成______．

(2)煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的生成可溶于水的，反应化学方程式如下：为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是______写一种即可

(3)已知在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：

；

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是______．

②混合溶液乙中溶质的化学式是______．

(4)在含废水中存在着平衡：，请写出该平衡的平衡常数表达式______，若继续加水稀释，平衡将______移动填“正向”、“逆向”“不”．

(5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：

_______________--__________________．

(1)水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)。

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。

②制备水合肼时，应将___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为______________________________________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_________________________________。

(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a．称取10．00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15．00mL。

①M为____________(写名称)。

②该样品中NaI的质量分数为_______________。

【题目】工业上用铝土矿主要成分为，还有少量的等杂质提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

(1)和II步骤中分离溶液和沉淀的操作为_________，所用到的玻璃仪器是：________；

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_______，固体N是_______；

(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为______，它属于_____填“酸”、“碱”或“盐”类物质；

(4)实验室里常往溶液中加入___________填“氨水”或“NaOH溶液”来制取；

(5)将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热量，生成的液态的铁用来焊接铁轨。请写出反应的化学方程式：______________________________________。

(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；

(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

请回答下列问题：

①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；

②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；

③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；

④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；

(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。